题目内容

11．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质．为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡．
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/g/L63.728.8144.646.4
（2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的最简便方法是蒸干后没有晶体析出．

（3）海水制镁．浓海水中主要离子的浓度如上表．从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图2所示：
写出反应1的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓．滤液X中溶质的主要成分有CaCl2、NaCl（填化学式）．将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先向饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．写出生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示．请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．

分析 （1）根据粗盐中的杂质，找出所加试剂的顺序；
（2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析；
（3）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；
该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；
根据题干信息进行分析；
（4）可根据物质的溶解度分析．

解答 解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸；
故填：acdbe；除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；
故答案：蒸干后没有晶体析出；
（3）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙和氯化钠的溶液，故填：CaCl2、NaCl；
化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．故填：57.6；
（4））氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和，
故答案：生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和；
（1）acdbe；除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡；
（2）蒸干后没有晶体析出；
（3）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓； CaCl2、NaCl；57.6；
（4）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．

点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．

练习册系列答案
相关题目
9．在实验操作考试时，某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：全部变质．
【査阅资料】Na2C03溶液呈碱性．
【进行实验】对猜想二进行验证．
实验步骤实验现象结论
1．取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液．猜想二正确
2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴溶液
【反思】保存氢氧化钠溶液，必须注意密封．
10．2016年5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是（　　）
A．对污染水体作处理使之符合排放标准
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染
D．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药
7．关于食盐水的描述，正确的是（　　）
A．食盐是溶质，水是溶剂B．食盐是溶剂，水是溶质
C．食盐水是溶剂，水是溶质D．水是溶质，食盐水是溶液
6．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）c点对应的溶液中，溶质是硫酸钠；
（3）ab段和bc段（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．
16．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图所示．下列有关钒的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为23D．相对原子质量为50.94g
3．已知A～F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、E为氧化物，A、B、D、F为不同类别的化合物，A、B、D分别放入水中都能使酚酞溶液变红，如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应）．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C是CaCO3；F可能是H2SO4或HNO3或HCl．
（2）写出A和D反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；写出B和E反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2．
20．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图1可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验过程中，取a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，但是忘了做标记，同学们通过设计方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了如表方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．①只产生白色沉淀该样品为b处溶液．
②先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
（4）如图2，同学们做甲、乙、两个中和反应实验的探究．
①甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2（化学式）．
②取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图2丙，溶液pH的变化如图3，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数18.5%（写出计算过程，精确到0.1%）．
1．日常生活离不开化学．
（1）长期盛装澄清石灰水的试剂瓶壁，常出现“白膜”，其形成的原因是（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该“白膜”可用稀盐酸清洗，反应原理是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）配制果味饮料发生如下反应，请将反应的化学方程式补充完整．
3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网