将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中.直至过量:根据实验事实绘制如图所示曲线.请回答:(1)bc段对应的溶液.其溶质总质量下降的原因是加入NaOH小于生成沉淀Cu(OH)2.所以溶质质量减小,(2)c点对应的溶液中.溶质是硫酸钠,(3)ab段和bc段(选填“ab段 .“bc段 .“ab段和bc段或“cd段 )对应的溶液中.硫酸钠的质量逐渐增大．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．

将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）c点对应的溶液中，溶质是硫酸钠；
（3）ab段和bc段（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．

分析根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应进行分析．

解答解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以
（1）图中b→c线段对应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量）所以溶质质量减小；
（2）c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠；
（3）通过分析图象中的数据可知，ab段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以ab段和bc段对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．
故答案为：（1）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）硫酸钠；
（3）ab段和bc段．

点评解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大．

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4．某同学探究金属的化学性质的过程如图所示，问：

（1）金属X为铁；
（2）写出试管Ⅱ中发生反应化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）滤液B中的溶质为（写化学式）FeSO₄；ZnSO₄．

5．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解．根据下表实验数据回答．

实验编号	A	B	C
加入氯化钠的质量（克）	9	18	27
溶液质量（克）	59	68	68

（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A（选填编号）．
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水941克．

2．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化．其中正确的个数是（　　）

1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究．请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a．铁架台 b．酒精灯
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的收集装置是C，选择此收集装置的原因是二氧化碳密度比空气大．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不助燃、不可燃且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（5）一同学利用装置C收集制得的二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口一直未看到火焰熄灭现象，可能的原因是装置气密性不好．
（6）回顾整个制取二氧化碳工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制二氧化碳反应的难易、制二氧化碳过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是（一条即可）．制取的二氧化碳是否纯净．

11．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质．为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡．

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

（2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的最简便方法是蒸干后没有晶体析出．

（3）海水制镁．浓海水中主要离子的浓度如上表．从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图2所示：
写出反应1的化学方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．滤液X中溶质的主要成分有CaCl₂、NaCl（填化学式）．将MgCl₂溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先向饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．写出生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图3所示．请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是生成的NaHCO₃质量比NH₄Cl多而溶解度比NH₄Cl小，先达到饱和．

18．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

Na⁺、H⁺、CO₃^2-

H⁺、K⁺、OH^-

H⁺、K⁺、SO₄^2-

Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-

15．碳和碳的化合物在自然界广泛存在．请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是碳原子排列方式不同．
（2）下列是有关C、CO、CO₂三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO₂都是没有颜色、没有气味的气体
③CO₂可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO₂能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO₂可用来灭火，CO可用作燃料
以上说法中正确的是C．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
（3）以下是常用的实验装置图：

①装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是控制反应的发生与停止．
②CO₂通入E装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
③若用D装置收集H₂，则H₂应从b（填“a”或“b”）端通入．
④写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），求生成二氧化碳的质量．

16．化学使世界变得更加绚丽多彩．
（1）用熔化的石蜡在大理石板面“画好”精美图案，然后在石蜡圈好的图案中加某试剂，利用该试剂腐蚀大理石而雕刻出精美图案，该试剂的名称是稀盐酸
（2）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO₂+4HF═X↑+2H₂O，则X的化学式为SiF₄
（3）在一张用某无色溶液处理过的白纸上，喷洒另一种无色溶液，纸上显现两红色“化学”字样，出现该现象的原理可能是无色酚酞试液遇到碱性物质会变红．