Question

7．小刚在实验室欲配制50g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，进行了如下图所示的操作，请据图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
（2）应量取水的体积为40mL（水的密度为1.0g/cm³）．上图所示操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则所称取的碳酸钠实际质量为6.5g．
（3）若其他操作都正确，用量筒量取水时，俯视量筒读数，则所配溶液的溶质质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）以上实验的正确操作顺序为ECADB（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

解答 解：（1）仪器a是玻璃棒，仪器b是药匙．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，需碳酸钠溶的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-10g=40g（合40mL）．
上图所示操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则所称取的碳酸钠实际质量为10g-3.5g=6.5g．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
（4）配制50g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为ECADB．
故答案为：（1）玻璃棒；药匙；（2）40mL；6.5g；（3）偏大；（4）ECADB．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．