Question

16．如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）上述实验操作中错误的操作是瓶塞没有倒放，D操作中应选用50毫升 （10毫升、50毫升、100毫升）的量筒．
（2）本实验中需要氯化钠为2.5g．若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的右边，接下来应进行的操作是A．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．减少砝码的质量．
（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是ABD．
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错  B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．加水溶解过程中有少量水溅出    D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数．

Answer 1

分析 （1）根据固体药品的取用方法进行分析判断．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而判断量筒的量程．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：（1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50克质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50克质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g．
放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）A、操作中砝码和氯化钠放错托盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．　　
B、溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
C、加水溶解过程中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
D、量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）瓶塞没有倒放；50毫升；（2）2.5；A；（3）ABD．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量是正确解答本题的关键．