Question

19．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中一定没有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，可能有NaOH．

Answer 1

分析 本题为文字式推断题，结合物质的性质，根据物质之间的反应现象逐一进行确定和排除，要注意题中的关键字词，如“向该白色沉淀中滴加盐酸，完全溶解并有气体产生”等．

解答 解：取样溶于水，有白色沉淀产生，可推知混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有．滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有Na₂CO₃，没有Na₂SO₄；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果；
故答案为：
Na₂SO₄；Na₂CO₃；NaOH．

点评 本题为文字式推断题，要从文字信息中找准解题的突破口，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．