下列实验方案能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A证明某气体是一氧化碳将该气体通入灼热的氧化铜粉末.黑色粉末变红B证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸.溶液最终呈无色C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80℃热水中.不燃烧.通入氧气后白磷燃烧D证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明某气体是一氧化碳	将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红
B	证明酸和碱恰好中和	向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
C	证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触	将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D	证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag	将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据氢气、一氧化碳等气体均具有还原性，进行分析判断．
B、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
C、根据将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，进行分析判断．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．

解答解：A、将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红，不能证明某气体是一氧化碳，也可能是一氧化碳等气体，故选项实验方案不能达到实验目的．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，则可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，故选项实验方案不能达到实验目的．
C、将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，可证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故选项实验方案能达到实验目的．
D、将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性；故选项实验方法不能达到实验目的．
故选：C．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

11．下列事实用微粒的知识解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	食醋有酸味	醋酸分子有酸味
B	紫罗兰花瓣遇盐酸变红	溶液中存在不断运动的氯化氢分子
C	分离液态空气制氧气是物理变化	原子种类没有改变，原子间的间隔变大
D	一氧化碳有毒，二氧化碳无毒	两种分子中碳、氧原子的个数比不同

8．

将等质量的金属Fe、Mg、Al分别与100g质量分数为7.3%的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	气体在x处的质量为0.2g		B．	曲线b为Mg与盐酸反应的图象
	C．	反应时，Fe、Mg、Al可能均过量		D．	在x处参加反应的铁的质量为5.6g

7．自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：

（1）吸收大气中CO₂的环节是绿色植物的光合作用．
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO₂的含量上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等．
（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果工业生产产生的CO₂排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．
请写出酸化原因的化学反应方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（4）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
?以下属于“不可回收垃圾”的是C（填字母）；
A．废作业本 B．矿泉水瓶 C．霉变面包 D．破旧铁桶
?某“组合转化”技术是将CO₂和H₂在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C₂H₄），请把该反应的化学方程式补充完整：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

17．

如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
（1）猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质己恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学：反应后稀盐酸过量，溶液呈酸性．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

②设计实验验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量的碳酸氢钠固体	产生气泡	猜想三：成立（填“成立”或“不成立”）写出该反应的方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

注意：若答对【拓展探究】题奖励4分，但化学总分不超过60分．
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

实验步骤	实验现象	实验结论

4．请你用相应的化学符号填空．
（1）2N₂两个氮分子
（2）碱溶液中的阴离子OH^-；
（3）3个硫酸根离子3SO₄^2-；
（4）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式Mg₃N₂．

1．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO₃反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．

【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃（用化学方程式表示）．
（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是HCl、NaCl（填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是①②④（填序号）．
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到30秒时，酸与碱恰好完全反应．
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于放热反应（填“吸热”、“放热”）．
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

2．（1）用化学符号表示：
氯化钙中钙元素的化合价为+2价：$\stackrel{+2}{Ca}$Cl₂；
铁在纯氧中燃烧后的生成物：Fe₃O₄；
3个氢氧根离子：3OH^-；
（2）写出呼吸作用的文字表达式葡萄糖+氧气$\stackrel{酶}{→}$水+二氧化碳．

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