Question

8．将等质量的金属Fe、Mg、Al分别与100g质量分数为7.3%的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

• A． 气体在x处的质量为0.2g
• B． 曲线b为Mg与盐酸反应的图象
• C． 反应时，Fe、Mg、Al可能均过量
• D． 在x处参加反应的铁的质量为5.6g

Answer 1

分析 镁比铝活泼，铝比铁活泼，将等质量的金属Fe、Mg、Al分别与100g质量分数为7.3%的盐酸反应时，如果产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应．

解答 解：A、如果产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，生成的氢气中的氢元素完全来自于氯化氢，因此生成氢气的质量为：
100g×7.3%×$\frac{1}{36.5}$×100%=0.2g，该选项说法正确；
B、镁比铝活泼，铝比铁活泼，完全反应时镁需要时间最短，铁需要时间最长，因此曲线b为Al与盐酸反应的图象，该选项说法不正确；
C、如果产生的氢气质量相等，则反应时Fe、Mg、Al可能均过量，该选项说法正确；
D、设生成0.2g氢气时需要铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                     2
x                    0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，该选项说法正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．