题目内容

7．化学就在我们身边．
（1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指元素（填“元素”、“单质”或“化合物”）．
（2）用下列材料的对应字母填空
A．金属材料       B．天然有机高分子材料        C．合成材料
①棉花、羊毛属于B；
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A．
（3）制造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑        Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu（用元素符号表示）．
（4）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是160；
②2000t含氧化铁84%的赤铁矿中理论上可炼得含铁98%的生铁1200tt．

分析 （1）由题意可知，奶粉营养成分的含量为：钙，铁，硒，其中的“钙、铁、硒锌”应理解为元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．
（2）根据材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等进行解答；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
（4）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来书写化学反应方程式；
①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②根据矿石的质量和氧化铁的质量分数计算矿石中氧化铁的质量即可；

解答 解：（1）某婴儿配方奶粉的“钙铁硒”不是以金属、非金属、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料．
②钛合金属于金属材料．
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，从反应类型上看Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；
（4）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
①Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160；
②1000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×84%=840t，设可炼得含铁98%的生铁质量为X；则：840t×$\frac{56×2}{160}×100%$=X×98%
解得X=1200t
故答案为：（1）元素；（2）①B；②A；（3）置换反应；Al、Fe、Ni、Cu；（4）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；160；1200t．

点评 本题考查金属活动性顺序，关于不纯物质的质量计算，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量．

练习册系列答案
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17．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）
A．CuSO4 NaCl    KNO3B．NaOH   NaCl   NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl    ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl
18．A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色粉末，B是无色无味的有毒气体，它们之间的转化关系如图：

（1）F的化学式为：FeSO4．
（2）反应①的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反应③的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（3）反应③在实际生活中的应用是作建筑材料（合理即可）．
15．实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④．
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是5.8g．
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是52.2mL．（水的密度为1.0g/mL）
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于（填“大于”“等于”或“小于”）10%．
2．举例说明下列结论是错误的：
①盐溶液的pH值一定等于7碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7．
②有盐和水生成的反应一定是中和反应金属氧化物能与酸反应生成盐和水或非金属氧化物能与碱反应生成盐和水．
12．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是（　　）
A．检查气密性B．
量取液体的体积		C．
过滤		D．
熄灭酒精灯
19．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．
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（2）D与E反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应的基本类型是置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是③（填序号）．
①银   ②氯化铁   ③氯化钡   ④氧化铜．
16．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置：
（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是还原性．
（2）在实验操作过程中强调一些注意事项：比如通氢气前气体必须验纯；导气管需要通到试管底部；这两个步骤是由于氢气具有可燃性的化学性质，为此还有一实验步骤需要注意，实验开始先通入氢气，再点燃酒精灯，防止发生爆炸．
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+氧化铜$\stackrel{△}{→}$氧化亚铜（砖红色）+水    第二步：氢气+氧化亚铜 $\stackrel{△}{→}$铜+水
根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是（填序号）②．①部分氧化铜没有被还原  ②反应中加热时间不够  ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜．
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl．

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