题目内容

13．乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”，分子结构如图结构模型．乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6g/kg．乙二醇能与水互溶，是合成涤纶的原料．下列有关乙二醇的叙述错误的是（　　）
A．乙二醇的化学式为C2H602
B．乙二醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．每个乙二醇分子中含有34个电子
D．乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：16

分析 A．根据分子结构模型来分析；
B．根据物质的组成和结构来分析；
C．根据分子和原子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．由分子结构模型可知，一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，故化学式为C2H602，正确；
B．分子是由原子构成的而不是由元素组成的，错误；
C．一个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，1个碳原子中含有6个电子、1个氢原子中含有1个电子、1个氧原子中含有8个电子，共34个电子，正确；
D．乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，正确．
故选B．

点评 学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗．
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO3↓+2NaOH．
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量．
（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙．
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率．
4．用相应的化学符号填空
（1）1个氨气分子NH3；         
（2）2个氮原子2N；
（3）3个亚铁离子3Fe2+；        
（4）化合价为+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（5）海洋中含量最高的阳离子Na+；
（6）太阳上最丰富的元素H．
1．现有Cu与另一种金属M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
次数1234
加入稀硫酸质量/g70.070.070.070.0
剩余固体质量/g13.611.28.87.6
计算【第（2）、（3）两小题要求写出计算过程】：
（1）该粉末中Cu的质量7.6g．
（2）该粉末中另一种金属M为何种金属？
（3）4次反应完全后过滤所得溶液的质量．
8．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分    析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
实验步骤实验现象实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，
加适量水振荡后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至过量，充分反
应后，静置．		白色沉淀样品中一定含有Na2CO3
（填化学式）
步骤一：取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中，滴
入无色酚酞试液		结合两步实验得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固体应密封保存．
18．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为33：95；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，其中缺少的仪器有胶头滴管、药匙（填仪器名称）．
5．BaCl2•2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等杂质）来制备BaCl2•2H2O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca2+更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO4沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl2•2H2O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．
2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和石油、天然气常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+2H2O．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是BC．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
3．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她发现的抗疟疾药青蒿素（C15H22O5），拯救了无数人的生命．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．由C、H、O三种元素组成B．一个分子由42个原子构成
C．属于有机化合物D．C、H、O三种元素的质量比15：22：5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网