下图所示的实验操作.正确的是( )A．制取蒸馏水B．稀释浓硫酸C．测溶液的pHD．称取氢氧化钠固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下图所示的实验操作，正确的是（　　）

	A．	制取蒸馏水		B．	稀释浓硫酸
	C．	测溶液的pH		D．	称取氢氧化钠固体

分析 A．根据蒸馏的操作注意事项分析判断；
B．根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
C．根据pH试纸的使用注意事项进行分析判断；
D．根据天平的使用注意事项分析判断．

解答解：A．制取蒸馏水时要用到蒸馏操作，蒸馏时要注意烧瓶不能直接加热，A图所示操作正确；
B．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，故B不正确；
C．测定溶液pH时要将待测溶液滴在pH试纸上，故C不正确；
D．称量氢氧化钠时要将氢氧化钠放在玻璃容器内称量，故D不正确．
故答案为A．

点评此题考查常见的实验操作注意事项，掌握正确的操作规范，养成良好的实验习惯是解答此类试题的关键．

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如图是四种粒子的结构示意图．
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AC（填字母序号，下同），化学性质相似的是BD．
（2）B在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子变成O^2-（填符号）．
（3）由A与D两种元素组成的物质的化学式为Na₂S，该物质由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成．

2．已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$（用含a 的式子表示m 的取值范围）；
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．

【查阅资料】Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH₃ 反应．
Ⅱ．2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃ 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
请回答：
（一）装置B 的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D 的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）固体混合物中Mg₃N₂的质量分数为20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中（写一条）．

某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
（1）A点产生气体的质量m=2.2g．
（2）计算试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（3）计算B点时，烧杯内溶液氯化钠溶质的质量分数．

6．在Na、H、O、C、Cl五种元素中，选择适当的元素，组成符合要求的物质，并将其化学式填相应的括号内．
（1）相对分子质量最小的氧化物H₂O
（2）制作糕点的发酵粉主要成分NaHCO₃
（3）人的胃液里含有的酸HCl
（4）在生活中可以用来除油污的碱NaOH
（5）人在正常生理活动不可缺少的盐NaCl
（6）+7价氯元素所对应的酸HClO₄．

16．下列物质的鉴别、除杂、分离的试验中所用的试剂或方法，达不到目的是（　　）

选项	实现目的	所用试剂或方法
A	鉴别硫酸铵和磷矿粉	观察颜色或加入水
B	除去CuSO₄溶液中的硫酸	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C	除去氢气中的HCl和H₂O蒸汽	通过盛装石灰颗粒的U型管
D	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，其中正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，等质量的A、B、C三种物质的溶液中溶质质量分数关系为C＞A=B
	B．	在t₂℃时，A、C两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等
	C．	若t₁℃时，A物质的溶解度为25g，则在此温度下，该物质的溶液中溶质质量分数最大不会超过20%
	D．	t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为A＞B=C

20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

1．如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（　　）

	A．	钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价
	B．	①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₂
	C．	②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2
	D．	③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应