Question

19．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠，小明发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用如图1装置验证水蒸气和CO₂存在．装置导气管口正确的连接顺序是为：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的．
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中	有气泡产生，石灰水变浑浊
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末

【实验结论】：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料
发现是碳酸钠和氯化钠．小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如图2实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流．
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生．
（4）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是84%．

Answer 1

分析 【实验探究一】（2）根据题目信息和知识基础，确定检验CO₂和水蒸气所用药品；
（2）①根据题意是将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮，所以有两种情况：可能是自身分解生成二氧化碳；也可能是二者相互反应生成二氧化碳；
②根据碳酸氢钠的组成及碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性和酸的反应进行分析解答．
【实验探究二】
（1）根据过滤可以将不溶性固体和液体分离及玻璃棒的作用解答；
（2）根据实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀解答；
（3）根据确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等解答；
（4）根据沉淀的质量利用反应的关系式分析解答；

解答 解：【实验探究一】
（1）根据题意，检验有无二氧化碳可用澄清的石灰水，检验水用无水硫酸铜，先检验水，在检验二氧化碳，故装置导气口连接顺序：气体样品→dcba；
（2）①根据题意可知二氧化碳的生成可能有两种情况：碳酸氢钠自身分解生成二氧化碳；或者是碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳；
②实验1：取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生并且石灰水变浑浊，猜想①正确；
实验2：取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．猜想②正确；
【实验探究二】
（1）操作1”的名称是过滤，“操作1”中玻璃棒的作用是引流；
（2）实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀；
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等；
（3）Na₂CO₃～CaCO₃～2NaHCO₃
   106      100       168
    x        5g       y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{168}{y}$
x=5.3g     
y=8.4g
样品中氯化钠的质量为6.9 g-5.3 g=1.6 g
样品中NaHCO₃的质量分数=$\frac{8.4g}{8.4g+1.6g}$×100%=84%
答案：
【实验探究一】1．dcba；
 2．碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的；

	实验步骤	实验现象
实验1	取样与试管中，加入食醋 并将产生气体通入澄清石灰水中	有气泡产生，石灰水变浑浊
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．

【实验探究二】（1）引流；（2）使碳酸钠完全反应； （3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生； （4）84%．

点评 本题综合性强，主要通过实验考查了以下知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及简单实验设计；平时要注意相关基础知识的记忆，方能熟练解答．