题目内容
4.某方便面的营养成分表如图1(其中碳水化合物主要指淀粉等):(1)方便面中的“钠”通常是指钠离子的形式存在,写出钠离子的符号Na+,小苏打是生产方便面的发酵粉之一,写出小苏打的化学式NaHCO3.
(2)下列食物中富含淀粉的是a.(填序号)
a.土豆 b.牛奶 c.豆油
(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)
(4)小明的妈妈通常用铁锅煮方便面,请用所学的化学知识填空.
①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性.
②铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性.(填“热塑性”或“热固”)
③下列方法不能防止钢铁腐蚀的是b.(填序号).
a.表面涂油 b.食盐水浸泡 c.表面镀铬.
分析 (1)据离子的书写方法分析;
(2)根据六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可;
(3)碘是合成甲状腺激素的原料;
(4)铁具有良好的导电性、导热性、延展性;
塑料包括热固性塑料和热塑性塑料;
使铁制品与水或氧气隔绝,可以防止生锈.
解答 解:(1)钠离子的符号为Na+,小苏打的化学名称是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3.
(2)a、土豆中富含淀粉;b、牛奶中富含蛋白质;c、豆油中富含油脂;故选a
(3)人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大;故答案为:甲状腺肿大;
(4)①铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性.
故填:导热.
②铁锅手柄上使用的塑料,受热时应该不容易变形,所以应该使用热固性塑料.
故填:热固.
③铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气接触,表面涂油可防止铁与空气中的水和氧气接触,起到防止生锈的目的;
表面镀铬可防止铁与空气中的水和氧气接触,起到防止生锈的目的;
食盐水浸泡会加速铁生锈的速度,故选b.
故答案为:(1)Na+,NaHCO3,(2)a,(3)甲状腺肿大;(4)导热,热固,b
点评 此题是对营养物质的考查,解题的关键是认识六类营养物质,并对其中各种营养素的作用要有初步的了解.
练习册系列答案
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19.安多夫是一种嫩肉粉,成分是碳酸氢钠和氯化钠,小明发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究.

【查阅资料】
(1)碳酸氢钠是白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解.
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色.
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
(1)小明对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2.
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品,用如图1装置验证水蒸气和CO2存在.装置导气管口正确的连接顺序是为:
气体样品→d→c→b→a.
(2)小明对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的.
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的.
针对以上猜测,小明设计了以下实验:
【实验结论】:猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料
发现是碳酸钠和氯化钠.小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g,设计了如图2实验方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是引流.
(2)实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应.
(3)确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加硝酸银(或碳酸钠)溶液,无沉淀产生.
(4)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是84%.
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠是白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解.
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色.
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
(1)小明对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2.
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品,用如图1装置验证水蒸气和CO2存在.装置导气管口正确的连接顺序是为:
气体样品→d→c→b→a.
(2)小明对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的.
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的.
针对以上猜测,小明设计了以下实验:
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取样与试管中,加入食醋,并将产生气体通入澄清石灰水中 | 有气泡产生,石灰水变浑浊 |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水 | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末 |
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料
发现是碳酸钠和氯化钠.小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g,设计了如图2实验方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是引流.
(2)实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应.
(3)确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加硝酸银(或碳酸钠)溶液,无沉淀产生.
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