Question

11．请设计两种实验方案探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．（写出操作步骤、现象和结论）

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．设计实验证明金属的活动性顺序，可以使用活动性居中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液的方法，或是活动性居中的金属为盐溶液，强和弱的金属为单质的方法，也可以使用加酸观察是否产生气体的方法．

解答 解：方案一：在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu，使用活动性强的金属镁和活动性弱的金属铜和用活动性中间金属铁的盐溶液进行试验，实验方案是：把镁和铜放入硫酸亚铁溶液中，镁表面有黑色物质析出，铜与硫酸亚铁不反应，证明镁的活动性比铁强，铁的活动性比铜强；
方案二：在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu，使用活动性居中的金属铁单质，则需使用镁的盐溶液和铜盐溶液，实验方案是：将铁分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中．铁不能与硫酸镁铁反应，铁在硫酸铜溶液中铁的表面有红色物质析出．证明镁的活动性比铁强，铁的活动性比铜银强；
故答为：方案一：把镁和铜放入硫酸亚铁溶液中，镁表面有黑色物质析出，铜与硫酸亚铁不反应，证明镁的活动性比铁强，铁的活动性比铜强；
方案二：将铁分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中．铁不能与硫酸镁铁反应，铁在硫酸铜溶液中铁的表面有红色物质析出．证明镁的活动性比铁强，铁的活动性比铜银强．

点评 本类题属于明知故问型的题目，即在解答时根据已知的知识先判断金属活动性顺序然后再进行解答，所以要熟知金属活动性顺序的应用，以得到正确的解答．