Question

9．小明做CO₂通入澄清石灰水的实验时，因通入CO₂时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探究，请你与他一起完成下列探究．
【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？
【查阅资料】（1）CaCO₃可与CO₂和H₂O发生反应：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；
（2）CaCO₃在825℃以上才能分解；
（3）酒精灯外焰的温度约为500℃
【讨论交流】（1）CO₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，Ca（HCO₃）₂的溶解度大于（填“大于”或“小于”）CaCO₃的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了．
（3）小明联想到老师讲过NaHCO₃受热易分解的知识，他推测Ca（HCO₃）₂受热也会分解，于是又进行了下面的实验．
【实验验证】（1）取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊．将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是正确（填“正确”或“不正确”）的．
（2）取少量（1）中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成．
（3）将（1）中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成．
【实验分析】你认为上述（3）中得到的白色固体的成分应该是B（填字母）．
A．CaO          B．CaCO₃          C．Ca（HCO₃）₂
【拓展应用】（1）硬水中常含有较多Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）在家中，要去除水壶内的水垢，可选用C（填字母）．
A．纯碱溶液          B．食盐水          C．食醋．

Answer 1

分析 【讨论交流】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水解答；
（2）根据题中信息进行分析解答；
【实验验证】根据碳酸氢钙的不稳定性进行分析解答；
【实验分析】根据题中信息，碳酸钙不溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体解答；
【拓展应用】（1）根据硬水转化为软水的方法是加热煮沸解答；
（2）根据酸的性质分析；

解答 解：
【讨论交流】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）CaCO₃可与CO₂和H₂O发生反应：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，根据上述实验现象和相关资料分析，相同温度下，Ca（HCO₃）₂的溶解度大于CaCO₃的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了．
【实验验证】取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊．将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是正确的；
【实验分析】根据将（1）中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成，则上述（3）中得到的白色固体的成分应该是碳酸钙；
【拓展应用】（1）硬水中常含有较多Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）食醋中含有酸．在家中，要去除水壶内的水垢，可选用食醋，
答案：
【讨论交流】（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；  （2）大于；
【实验验证】（1）正确；
【实验分析】B；
【拓展应用】（1）煮沸；  （2）C．

点评 本题主要考查了学生探究实验的能力，涉及到对比实验、实验结果分析、基本操作和设计实验等重要知识．