题目内容

19．如表所示实验方案合理的是A
 选项 实验目的所用试剂或方法 
 A 区分羊毛与涤纶 点燃、闻气味
 B 鉴别氮气与二氧化碳 伸入燃烧木条、观察现象
 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过足量的灼热的铜网
 D 检验氮肥是否有NH${\;}_{4}^{+}$ 
加熟石灰研磨闻气味 

分析 A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；
B、根据氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭进行解答；
C、根据一氧化碳不能和灼热的铜网反应进行解答；
D、根据铵态氮肥与碱混合研磨会放出有刺激性气味的气体进行解答．

解答 解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃、闻气味的方法区分羊毛与涤纶，故A正确；
B、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃烧木条、观察现象的方法鉴别氮气与二氧化碳，故B错误；
C、一氧化碳不能和灼热的铜网反应，除去二氧化碳中少量的一氧化碳应该通过足量的灼热的氧化铜，故C错误；
D、铵态氮肥与碱混合研磨会放出有刺激性气味的气体，所以检验氮肥是否有NH4+的方法：加熟石灰研磨闻气味．
故答案为：A；加熟石灰研磨闻气味．

点评 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和选择恰当的方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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9．小明做CO2通入澄清石灰水的实验时，因通入CO2时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探究，请你与他一起完成下列探究．
【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？
【查阅资料】（1）CaCO3可与CO2和H2O发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
（2）CaCO3在825℃以上才能分解；
（3）酒精灯外焰的温度约为500℃
【讨论交流】（1）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度大于（填“大于”或“小于”）CaCO3的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了．
（3）小明联想到老师讲过NaHCO3受热易分解的知识，他推测Ca（HCO3）2受热也会分解，于是又进行了下面的实验．
【实验验证】（1）取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊．将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是正确（填“正确”或“不正确”）的．
（2）取少量（1）中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成．
（3）将（1）中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成．
【实验分析】你认为上述（3）中得到的白色固体的成分应该是B（填字母）．
A．CaO          B．CaCO3          C．Ca（HCO3）2
【拓展应用】（1）硬水中常含有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）在家中，要去除水壶内的水垢，可选用C（填字母）．
A．纯碱溶液          B．食盐水          C．食醋．
10．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人）的客机在飞往北京的途中突然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：
①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl．请写出②中反应的化学方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，该装置中共发生了4个化学反应，请你写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
7．某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制
①需称取氢氧化钠5g；
②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应D．
A．调节游码　　B．添加砝码　　　　　C．增加适量氢氧化钠固体　　　　D．减少适量氢氧化钠固体
③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制
①需要25%的氢氧化钠溶液20g．
②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．
（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的慢性致癌物，人体摄入0.3g到0.5g的亚硝酸钠，即可引起中毒．亚硝酸钠中氮元素的化合价是（　　）
A．-1B．+3C．+5D．+7
4．如图是实验室制取气体的发生与收集装置．请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，用灯帽盖灭的原理是隔绝氧气．
（2）实验室用装置B制取O2的化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用D装置干燥氧气，D装置盛放的试剂应该是浓硫酸；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是试管口放一团棉花．
（3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为C（填字母）．
（4）用C装置制取CO2时，其中的多孔塑料片能（填“能”或“不能”）换成多孔的铜片，其原因是铜位于氢的后面，不与酸反应；用E装置收集二氧化碳气体，应该将气体从导管d（填“d”或“e”）处进入．
11．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，已知Fe2（SO4）3与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
8．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（　　）
A．4.0gB．4.8gC．5.6gD．6．Og
9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲
B．将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大

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