题目内容

18．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）用装置B制取气体时，对反应物和反应条件的要求有哪些？反应物是固体和液体，不需要加热，请写出一个用该装置制备氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）氨气（NH3）极易溶于水，在实验室可通过加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制得，同时用氧化钙和水生成，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；制取氨气可选的装置组合是AD．

分析 （1）装置B制取气体属于固液常温型制取气体，据此确定反应物的状态和反应条件的要求；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集．

解答 解：（1）装置B制取气体属于固液常温型制取气体，据此确定反应物的状态和反应条件的要求：反应物是固体和液体，不需要加热；用过氧化氢和二氧化锰制氧气属于固液常温型，反应的方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在实验室中，通常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置A，氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；
答案：
（1）反应物是固体和液体，不需要加热；2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；AD．

点评 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACaOCaCO3加水溶解，过滤
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
CNaClKNO3加热水溶解，降温结晶，过滤
DMnO2KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D
9．小明做CO2通入澄清石灰水的实验时，因通入CO2时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探究，请你与他一起完成下列探究．
【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？
【查阅资料】（1）CaCO3可与CO2和H2O发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
（2）CaCO3在825℃以上才能分解；
（3）酒精灯外焰的温度约为500℃
【讨论交流】（1）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度大于（填“大于”或“小于”）CaCO3的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了．
（3）小明联想到老师讲过NaHCO3受热易分解的知识，他推测Ca（HCO3）2受热也会分解，于是又进行了下面的实验．
【实验验证】（1）取适量变澄清的溶液于另一试管中，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊．将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是正确（填“正确”或“不正确”）的．
（2）取少量（1）中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成．
（3）将（1）中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成．
【实验分析】你认为上述（3）中得到的白色固体的成分应该是B（填字母）．
A．CaO          B．CaCO3          C．Ca（HCO3）2
【拓展应用】（1）硬水中常含有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）在家中，要去除水壶内的水垢，可选用C（填字母）．
A．纯碱溶液          B．食盐水          C．食醋．
6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．烧碱用作干燥剂B．稀盐酸用于除铁锈
C．木炭用于净化自来水D．铝用于制作炊具
13．如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，在硝酸铵中氧元素质量分数最高，硝酸铵应具有的性质是易溶于水（或受热易分解）（写出一条即可）．
3．金属钛又称为“21世纪金属”，在各个领域都有重要用途．人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钦镍形状记忆合金制造的．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得的．请写出该反应的化学方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
10．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人）的客机在飞往北京的途中突然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：
①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl．请写出②中反应的化学方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，该装置中共发生了4个化学反应，请你写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
7．某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制
①需称取氢氧化钠5g；
②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应D．
A．调节游码　　B．添加砝码　　　　　C．增加适量氢氧化钠固体　　　　D．减少适量氢氧化钠固体
③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制
①需要25%的氢氧化钠溶液20g．
②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．
（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
8．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（　　）
A．4.0gB．4.8gC．5.6gD．6．Og

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