题目内容

6．下列试剂中，能用来鉴别NaOH和Ca（OH）2两种物质的是（　　）
A．紫色石蕊溶液B．NaClC．HNO3D．K2CO3溶液

分析 进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，所选的鉴别试剂与物质混合时要有明显的不同现象．

解答 解：A、紫色石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙溶液都变蓝，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、氯化钠与氢氧化钠和氢氧化钙溶液混合都无现象，无法鉴别，故B错误；
C、硝酸与氢氧化钠和氢氧化钙溶液混合都无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液混合无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，所选的鉴别试剂与待鉴别物质混合时要有明显的不同现象．

练习册系列答案
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16．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　）
A．FeB．Ba（OH）2C．HClD．FeCl3
17．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是（　　）
A．禁止生产和使用任何食品添加剂
B．重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒
C．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
D．缺铁会引起贫血
14．2011年3月15日完，央视曝光河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品瘦肉精，瘦肉精通常是指盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，结构简式如图所示，其主要危害是：出现肌肉震颤、心慌、战栗、头疼、恶心、呕吐等症状，特别是对高血压、心脏病、甲亢和前列腺肥大等疾病患者危害更大，严重的可导致死亡．
根据上述材料分析计算下列问题：
（1）盐酸克伦特罗的结构简式是符号（填“符号”或“模型”；
（2）每个盐酸克伦特罗分子含有35个原子；
（3）盐酸克伦特罗含有氮元素，试计算器氮元素的质量分数（列式计算，精确到0.1%）
1．为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
（1）该实验中测得水的质量为1.8gg，二氧化碳的质量为4.4gg．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1；
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
11．下列对物质的用途的叙述中错误的是（　　）
A．食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水
B．石灰石可以用于建筑材料，还可用于生产石灰、水泥等
C．碳酸钠在工业上制玻璃、烧碱，其热溶液可洗涤油脂
D．氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头
18．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成分的化学式为CH4．
（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
（3）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料．据此，另写一条“碳海绵”的性质：具有吸附性．
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
A铜铁加适量过量的盐酸，过滤
BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡
CCaOCaCO3高温
DNaOH溶液Ca（OH）2加入适量的Na2CO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．从事科学探究的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四步，完成下列实验设计，根据装置图回答下列问题：（所用装置图用序号来表示）

（1）双氧水是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下能迅速反应生成氧气，实验室常用这种方法制取氧气．
①①明确实验目的：在实验室里制取氧气
②收集有关资料：双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体（填颜色）；反应条件二氧化锰做催化剂
；氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水．双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③设计合理方案：发生装置选用A，收集装置选用D或E．
④发生装置也可选用F装置，它与上面所选装置比较，显著的优点是可以控制反应的速度．
⑤进行科学实验．
（2）在实验室，常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙两种物质的混合物的方法制取氨气．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下1体积的水能溶解约700体积的氨气．则在实验室中制取氨气所选发生装置是B，收集装置选用C，理由是氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向上排空气法收集．
（3）若直接用装置G收集上面两种气体，氧气由长管口进入，氨气由短管口进入，若再将该装置中装满水，则只可用于收集氧气，由短管口进入．

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