题目内容
9．下列物质不属于碱的是（ ）| A． | NH3•H2O | B． | NaOH | C． | Mg（OH）2 | D． | C2H3OH |
分析 根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析解答．
解答 解：A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误．
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．
C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．
D、C2H3OH不属于碱，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
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”表示硫原子，上述反应过程可用图乙表示：
12．
莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
【实验结论】并非偶然，据表分析，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2不溶于水．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是进行对比．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=5：1．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为10、18、2．
莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
| 实验组别 | A | B | C | D |
| 镁带长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取1g样品，加入足量 稀盐酸，振荡 | 未见气泡 | 猜想1错误 |
| ② | 取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 | 沉淀未溶解 | 猜想2错误 |
| ③ | 取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 | 固体全部溶解 |
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2不溶于水．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是进行对比．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=5：1．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为10、18、2．
9．下列能证明水是由氢和氧两种元素组成的是（ ）
| A． | 氢气燃烧 | B． | 水的汽化 | C． | 水的电解 | D． | 水的蒸馏 |
如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．