Question

10．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．
（1）完成该实验，能看到A中的现象是红色粉末变黑色．
（2）实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是点燃尾气中的CO，防止污染空气．
（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO₂，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）若改通CO₂气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO₂化学性质的不同点．①请写出其中的一点CO具有可燃性，CO₂没有．②试从微观的角度分析CO和CO₂化学性质不同的原因是分子的构成不同．
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒需要尾气处理进行分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以完成该实验，能看到A中的现象是：红色粉末变黑色；
（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），目的是：点燃尾气中的CO，防止污染空气；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）CO和CO₂化学性质的不同点是：CO具有可燃性，CO₂没有，从微观的角度分析CO和CO₂化学性质不同的原因是：分子构成不同；
（5）设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为x
                Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
                 160                    112  
         4900t×76%                x×98%
     $\frac{160}{4900t×76%}$=$\frac{112}{x×98%}$  
     x=2660t
故答案为：（1）红色粉末变黑色；
（2）点燃尾气中的CO，防止污染空气；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）CO具有可燃性，CO₂没有；分子的构成不同；
（5）2660t．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．