Question

4．钙元素对于人体健康有着重要作用，某品牌的钙片主要成分是碳酸钙（假设其余成分不含钙元素，不溶于水，也不参与任何反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，同学们进行了如图所示的实验．
请回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律，求出反应生成气体的质量为4.4g；
（3）根据已知条件，列出求解和稀盐酸反应的碳酸钙质量（x）的比例式为$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）该品牌钙片中，碳酸钙的质量分数为50%；
（5）上述实验最终得到的滤液质量为105.6g；
（6）小城服用这种钙片补钙，则他每天共计摄入钙元素的总质量为0.8g．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）实验中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据质量守恒定律，求出反应生成气体的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g，
故填：4.4g．
（3）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
故填：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）该品牌钙片中，碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{20g}$×100%=50%，
故填：50%．
（5）上述实验最终得到的滤液质量为：115.6g-10g=105.6g，
故填：105.6g．
（6）小城服用这种钙片补钙，则他每天共计摄入钙元素的总质量为：4g×50%×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g．
故填：0.8g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．