Question

20．（1）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献，“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关说法错误的是C（填序号）．
A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO₂气体
B、反应后，NaHCO₃首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C、NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH₄Cl
D、NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
（2）海洋是巨大的资源宝库，我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品，例如：海水中存在大量的氯化钠，电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A，其反应原理为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2A+Cl₂↑+H₂↑，试推断A的化学式为NaOH．
（3）t₁℃时，将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如甲图所示，升温到t₂℃时，实验现象如乙图所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示．

请根据如图实验现象及溶解度曲线填空：
①从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）溶液．
②丙图中，曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
③若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

Answer 1

分析 （1）氨盐水显碱性，容易吸收二氧化碳；
过滤能够把固体和液体分离；
NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液仍然是碳酸氢钠的饱和溶液；
反应后氯化钠被消耗，剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数都不变；
（3）根据实验过程及其物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO₂气体，该选项说法正确；
B、反应后，NaHCO₃首先结晶析出，过滤即可将其分离出来，该选项说法正确；
C、NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确；
D、反应后氯化钠被消耗，剩余溶液是氯化钠的不饱和溶液，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体，该选项说法正确．
故选：C．
（2）由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2A+Cl₂↑+H₂↑可知，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2A中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，因此A的化学式为NaOH．
故填：NaOH．
（3）①从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b溶液，这是因为b中始终由未溶解的固体．
故填：b．
②丙图中，曲线M表示的是a的溶解度曲线，这是因为随着温度升高，a中固体消失，说明a的溶解度随着温度升高而增大．
③若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a．
故填：降温结晶．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．