下列说法正确的是( )A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定变大C．所有的酸与活泼金属反应一定能生成氢气D．金属与酸溶液发生置换反应时.生成的溶液质量一定大于原来酸溶液的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH等于8的溶液一定是碱的溶液
	B．	不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定变大
	C．	所有的酸与活泼金属反应一定能生成氢气
	D．	金属与酸溶液发生置换反应时，生成的溶液质量一定大于原来酸溶液的质量

分析 A、根据pH与溶液酸碱性的关系分析，pH等于8的溶液是碱性的溶液；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小；
C、根据酸跟活泼金属反应不一定生成氢气分析；
D、根据金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液分析．

解答解：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C、酸跟活泼金属反应不一定生成盐和氢气，例如稀硝酸和锌反应能生成硝酸锌、水和一氧化氮，不能生成氢气，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；
故选D．

点评本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．

练习册系列答案

5年中考江苏13大市中考真题历年回顾精选28套卷系列答案

薪火文化假期百分百系列答案

10．在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 六种离子．
①已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是NO₃^-．
②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO₃（填化学式）．
③写出K₂CO₃和Ba（NO₃）₂发生复分解反应的化学方程式Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃．

4．

“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．
NaCl和NH₄Cl的溶解度表：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
溶解度（g/100g水）	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
②图中，表示NH₄Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH₄Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是I、II、III、IV（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．

11．鸡蛋壳的主要成分是为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应），为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取12.5g鸡蛋壳，把120g稀盐酸分6次加入到鸡蛋壳中，测得生成气体与加入稀盐酸的数据如表：

加入盐酸质量（g）	20	40	60	80	100	120
收集的气体质量（g）	0.88	a	2.64	3.52	4.4	4.4

回答下列问题
（1）表中a=1.76；当加入120g稀盐酸时溶液的pH＜7 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=10：3：12（填最简比）．
（3）通过计算求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

1．化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CO+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CO₂↑		B．	4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
	C．	CaCO₃→CaO+CO₂↑		D．	CO+O₂ $\stackrel{点燃}{→}$ CO₂

8．纯碱在工业上有广泛的应用．实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图（图1）是：

回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
（3）纯碱的化学式为Na₂CO₃，X的化学式为H₂O．
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，参考图2的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是NH₄Cl的溶解度随温度的降低而减小．
（5）写出 NH₄Cl 的一种用途用作氮肥．

5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②NH₃在水中的溶解能力远远大于CO₂
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na⁺；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH₃（选填：“NH₃”或“CO₂”），其原因是使溶液呈碱性，促进CO₂的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反应Ⅰ的方程式为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl；流程中可以循环使用的物质是CO₂；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．

6．金刚烷是一种含有10个碳原子和16个氢原子的环状四面体烃，是一种高度对称和非常稳定的化合物．下列有关金刚烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	金刚烷中C、H原子的个数比为5：8
	B．	金刚烷的化学式为C₁₀H₁₆
	C．	金刚烷是一种无机物
	D．	金刚烷中氢元素的质量分数约为11.76%

试题分类