题目内容

8．将CO2和O2通入图中装置进行净化，最终得到的气体是（　　）
A．CO2、O2B．CO2C．O2D．O2、H2O

分析 根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．

解答 解：将CO2和O2通入图中装置进行净化，先通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，CO2被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气，最终得到的气体是氧气．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解答此类题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
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18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题．
（1）P点的含义是t2℃时AB的溶解度相等．
（2）t3℃时，将50g固体A加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是80g．
（3）t3℃时，A、B、C三种溶解度的大小关系是A＞B＞C．此温度下，将等质量的A、B、C分别加入到等量的水中，只有一种溶质的溶液未达到饱和，该溶质是A、B、C中的A．
（4）将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C．
19．日常生活中每处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处．
（1）我们需要洁净的水源
①含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，其中氧化属于化学变化（选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒．
②市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）我们需要清新的空气．
①口罩中填充活性炭是利用其吸附性；
②低碳出行是为了减少CO2（用化学符号表示）的排放．
（3）我们需要清洁的能源．
①目前使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括天然气、煤、石油．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是氢气．
（4）我们需要各式各样的材料．
①“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料，PVA塑料属于有机合成材料（填“合金”或“有机合成材料”）．
②下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是AD．
A、塑料脸盆  B、纯棉毛巾  C、玻璃茶杯   D、尼龙袜
③纳米材料具有特殊性的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能，能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;纳米四氧化三铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱的溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的一定是碱的溶液
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中由容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答
（1）自来水厂净水过程要用到活性炭，活性炭的主要作用是吸附色素和异味．
（2）硬水中含有较多的C（填字母）
A、CaCO3 B．Mg（OH）2  C．Ca2+、Mg2+  D、Na2SO4
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
（4）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母）．
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙．
②在t1℃时，将质量均为20g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是乙．
③t1℃时，甲乙两种物质饱和溶液中溶质的质量可能（填“可能”或“不可能”）相等．
④t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，它们析出晶体的质量分别为m（甲）、m（乙）、m（丙），则三者的大小关系为m（乙）＞m（甲）＞m（丙）．
13．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g，高温煅烧一段时间剩余固体7.8g，向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡，共用去稀盐酸100g，若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为（　　）
A．2.2gB．4.4gC．3.3gD．6.6g
20．小明同学进行了如下的实验操作并观察现象，你认为实验结论分析不正确的是（　　）
选项操作现象结论
A铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁比铜活泼
B氢气通入灼热的氧化铜粉末中黑色粉末变红氢气具有还原性
C向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子
D纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反应
A．AB．BC．CD．D
1．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；反应物中表现出氧化性的物质是FeCl3（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是①④（填写序号）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3   
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2； 2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是B
A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y-＞Z-
C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强．
2．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
D．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

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