题目内容

20．小明同学进行了如下的实验操作并观察现象，你认为实验结论分析不正确的是（　　）
选项操作现象结论
A铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁比铜活泼
B氢气通入灼热的氧化铜粉末中黑色粉末变红氢气具有还原性
C向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子
D纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据氢气具有还原性，进行分析判断．
C、根据氯离子的检验方法，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

解答 解：A、铁钉浸入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁比铜活泼，故选项说法正确．
B、氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气通入灼热的氧化铜粉末中，黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，故选项说法正确．
C、向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，说明汗液中含有氯离子，故选项说法正确．
D、纯碱与盐酸混合，有气泡产生，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、氢气的化学性质、金属的化学性质、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．如图所示，图中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸钠B．丙与丁的反应无明显现象
C．丙可能是盐酸D．戊与丁的反应可能是复分解反应
11．下列是关于溶液的一些图表和图象，请根据图示回答问题：

（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题．
①图1中，溶解度随温度升高而减小的是乙．
②20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示．据此推断，图1中温度t＞（填“＞”“＜”或“=”）20℃．
（2）某烧杯中盛有一定质量、温度为60℃的甲溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体甲的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃5550403020
析出固体甲的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请思考：50℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”“否”或“无法判断”）．
8．将CO2和O2通入图中装置进行净化，最终得到的气体是（　　）
A．CO2、O2B．CO2C．O2D．O2、H2O
15．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A（填序号，下同）．
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是C；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是F．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是D，理由是二氧化碳的密度比空气的大．
5．如图是有关物质转化关系的示意图，其中A是含有碳元素的化合物，D是一种含有钠元素的化合物．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A：CaCO3；D：Na2CO3；G：H2O
（2）写出B转化为D的反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
（3）写出D和E反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
12．金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的原理
是隔绝氧气和水．
（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展 性．
（3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡；
根据实验②的现象应得出的结论是铜的活动性大于银，有关反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
13．用数字或化学用语填空．
①2个氮分子2N2； ②3个铵根离子3NH4+； ③地壳中含量最多的金属元素Al；
④重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价是K2$\stackrel{+6}{Cr}$2O7；
⑤镁原子的结构示意图为，镁元素位于周期表中第三周期．；
⑥天然气燃烧化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
14．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定（　　）
A．有ZnB．有ZnCuAgC．有Cu和AgD．有Ag

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