题目内容

1．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．
（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积．
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色．
（4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵，硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．

分析 根据化学方程式的书写方法、促进反应进行的方法、铁盐溶液为黄色以及常见的实验操作和化学肥料的知识进行分析解答即可．

解答 解：（（1）二硫化亚铁能与氧气高温反应生成氧化铁和二氧化硫，故填：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，可以增大它与氧气的接触面积，促进反应的进行，故填：增大它与氧气的接触面积；
（3）盐酸与氧化铁反应生成的氯化铁的水溶液为黄色，故填：黄；
（4）经过操作Ⅰ得到的是不溶性固体和液体，故是过滤操作，经过操作Ⅱ得到的是氯化铁晶体，故是蒸发操作，故填：过滤，蒸发；
（5）硫酸铵中的营养元素是氮元素，属于氮肥，故填：氮．

点评 本题考查的是常见的物质的制备，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及实验操作进行．

练习册系列答案
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8．艾江南同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定．在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水  B．锌、铜合金  C．稀硫酸．他设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题：
（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入
B（填写试剂的相应字母标号）．如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法能（填“能”或“不能”）．
（2）艾江南同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.089g/L）
9．如图，回答问题：
（1）灯焰处a为外焰，b为内焰，c为焰心．
（2）把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，1-2秒后取出，观察到火柴梗在a处（填a、b、c）的部分最先碳化（变黑），说明外焰温度最高．
（3）再将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水珠，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊．
结论：蜡烛燃烧以后的生成水和二氧化碳．
6．酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

（1）仪器①的名称是：分液漏斗．
（2）小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的A、D、H、J（填字母），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了B和C，则他还需选择
ADFI（填字母）．
（4）正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的①（填序号）   ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物  ②常温下碳化铝和水反应   ③CO和H2在催化剂的作用下反应　　④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
（5）小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中，有蓝色沉淀物生成．针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：
经过讨论后，他们提出了三种猜想：
猜想一：沉淀物为CuCO3 理由是（用化学方程式表示）：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：沉淀物为Cu（OH）2，理由：根据Na2CO3溶液的酸碱性可判断Na2CO3 溶液中一定存在着（填离子符号）OH-．
猜想三：沉淀物为：Cu（OH）2和CuCO3的混合物
CuCO3 和Cu（OH）2均为蓝色固体，不溶于水．受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物．
小明设计了如下实验方案，并进行了实验：
第一步：将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、干燥后得蓝色固体；
第二步：将下列装置按照　A→B→C的顺序连接并进行实验，发现B中澄清石灰水变浑浊，C中白色粉末变蓝．于是小明认为猜想三是正确的．

小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是：能使白色硫酸铜粉末变蓝的水蒸气可能来自于石灰水．
于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照A、C、B的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的．
13．判断下列物质的溶液间能否发生反应，若能，写出相应的化学方程式
（1）KOH与NaNO3
（2）NaCl与AgNO3．
6．过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某小组展开了深入的学习：
【制备研究】：如图是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）操作A的名称是过滤，此实验中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和NaCl溶液
（3）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；
【性质研究】：为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们进行实验．
（1）步骤及现象：取少量过碳酸钠于温水中，发现有气泡缓缓冒出，得到无色溶液X；取少量X加入MnO2，迅速产生使带火星木条复燃的气体．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：该同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有Na2CO3．其他同学提出异议，理由是碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳．更改方案后，小组同学对溶液X中可能存在的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
实验操作主要实验现象结论
①取样，滴加足量溶液产生白色沉淀证明溶液中有Na2CO3
②静置，向上层清液中滴加氢氧化钙溶液     无白色沉淀产生证明溶液中无NaHCO3
③另取样，先滴加足量的CaCl2溶液，静置后，在清液中滴加酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液不变色证明溶液中无NaOH
实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们想：NaHCO3与NaOH也应该可以反应，反应方程式为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
【组成确定】：
取31.4g过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）溶于水加入二氧化锰，产生4.8g气体，则过碳酸钠中a：b=2：3．
13．下列物质量中氮元素的含量最高的是（　　）
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
10．铁是最常用的金属．回答下面与铁有关的问题．
（1）纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，纳米铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
（2）将铁刀浸入硫酸铜溶液中变成“铜刀”，写出化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）在铁制暖气片上刷“银粉”（主要成分是铝粉）来防止铁生锈，其原因是（写化学方程式或文字叙述）铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，起保护作用．
（4）盐酸可用来除去铁锈，写出化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
11．某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是烧杯中的水沿导管上升；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出．

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