题目内容

11．某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是烧杯中的水沿导管上升；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出．

分析 根据铁在潮湿的空气易生锈以及盐酸和铁反应生成氢气进行解答．

解答 解：铁在潮湿的空气中生锈，消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升；盐酸能与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从导管逸出，在导管口形成气泡．
故填：上升；Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出．

点评 本题考查了铁生锈的条件以及金属的性质，是经常考查的内容之一，同学们要注意理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．
（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积．
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色．
（4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵，硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．
2．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量（g）2020202020
充分反应后剩余固体的质量（g）86422
试回答下列问题：
（1）10g样品中，氧化铜的质量为8g；
（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？
19．选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务．
①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放．CO2的摩尔质量是44 g/mol；它属于酸性氧化物（填“酸性”或“碱性”）． 0.02molCO2约含有1.204×1022个CO2分子．
②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出银的化学式Ag．下图是实验室制取金属铜的流程图：

Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
Ⅱ．溶液A的溶质组成是CuCl2、HCl．
Ⅲ．在固体B中加入过量的HCl或CuCl2溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜．
6．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．实验步骤：
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g；
④样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出计算过程）．
16．请根据以下内容，回答你对相关问题的认识．

（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，正极产生的气体为氧气．
（2）图2是简易净水装置．该装置不能（填“能”或“不能”）将硬水软化．
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠．写出该反应的化学方程式Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．
3．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：

（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞．
（2）用两个化学方程式表示加入碳酸钠的目的．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）在滤液中，即使过量加稀盐酸对提纯精盐没有影响的原因是盐酸具有挥发性．
20．（1）写出物质的化学式：①硝酸铵NH4NO3；②氧化铁Fe2O3．
（2）写出反应的化学方程式：
①将铜放在硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
②硫酸钾和氯化钡的反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
1．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气共存．
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．

请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为氯化钠和氯化亚铁；
②检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网