题目内容

13．判断下列物质的溶液间能否发生反应，若能，写出相应的化学方程式
（1）KOH与NaNO3
（2）NaCl与AgNO3．

分析 复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．

解答 解：（1）KOH与NaNO3，相互交换成分既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；
故答案为：不能；
（2）NaCl与AgNO3，相互交换成分可生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；
故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

点评 本题考查的是物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
3．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（　　）
A．加入食盐4gB．蒸发水分20g
C．蒸发水分24gD．加入质量分数为25%  的食盐水96g
4．用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（　　）
A．加热前试管外壁干燥
B．没有预热，加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向下倾斜了
D．试管夹夹在试管中上部了
1．实验是学习化学的重要方法．以下关于实验的叙述中正确的是（　　）
A．收集一集气瓶氢气，将带火星的木条放在集气瓶口验满
B．粗盐提纯过滤盐水时，还要用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体
C．某溶液中加入用盐酸酸化了的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明有硫酸根
D．检验装置的气密性要在加放试剂之前进行
8．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（　　）
A．现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药
B．用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用
C．将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
1．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．
（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积．
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色．
（4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵，硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．
8．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（请补充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（6）取该实验中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）2沉淀的质量为4.05g，试计算：
①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.01%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.01）
5．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
A．HClB．NaHSO4C．H2SO4D．HNO3
6．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．实验步骤：
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g；
④样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出计算过程）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网