资源.能源与环境已成为人们日益关注的问题．(1)化石燃料包括煤.石油和天然气.天然气的主要成分是CH4．(2)二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价$\stackrel{+4}{S}\stackrel{-2}{{O} {2}}$.$\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{{O} {\;}}$．(3)下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是CH₄（写化学式）．
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价
$\stackrel{+4}{S}\stackrel{-2}{{O}_{2}}$、$\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{{O}_{\;}}$．
（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是B．

选项	实验	现象	结论
A	在空气中点燃纯净的氢气	燃烧，火焰为淡蓝色	氢气能支持燃烧
B	将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中	铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化	铁的金属活动性比铜强
C	将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中	紫色石蕊溶液变成红色	二氧化碳显酸性
D	高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末	黑色粉末变为红色	一氧化碳具有还原性

分析（1）根据化石燃料的分类进行分析；根据天然气的主要成份是甲烷进行分析；
（2）根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行书写即可；
（3）A、根据氢气的化学性质，进行分析判断．根根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、根据铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铁比铜活泼进行分析判断．
C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析判断．
D、根据实验现象及一氧化碳的性质进行分析．

解答解：（1）天然气、煤、石油属于化石燃料，天然气的主要成份是甲烷，其化学式为：CH₄；
（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，书写在二氧化硫的化学式中硫元素符号的正上方，氧元素的化合价为-2价，书写在二氧化硫的化学式中氧元素符号的正上方；
一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，书写在一氧化氮的化学式中氮元素符号的正上方，氧元素的化合价为-2价，书写在一氧化氮的化学式中氧元素符号的正上方；
（3）A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性；故选项说法错误．
B、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故选项说法正确．
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊变红，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故选项说法错误．
D、氧化铁是红棕色的，通过一氧化碳加热后变成黑色（铁），说明氧化铁被还原性，故选项说法错误．
故答案为：（1）煤；CH₄；（2）$\stackrel{+4}{S}\stackrel{-2}{{O}_{2}}$；$\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O}$；（3）B．

点评本题考查化石燃料，常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

练习册系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

5．

用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）

	A．	瓶中液面明显上升		B．	长颈漏斗内液面上升
	C．	瓶内气体分子间的间隔变大		D．	长颈漏斗下端管口产生气泡

2．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（　　）

	A．	二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
	B．	硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
	C．	碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
	D．	氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

5．课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如图探究．

探究一：产生的无色气体是什么物质？探究实验如表所示．

实验序号	实验操作	实验现象	解释及结论
实验I	用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中	迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物N	/
实验Ⅱ	将实M气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯	气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现	气体M是H₂，燃烧的化学方程式为 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O

探究二：白色不溶物N是什么物质？
[查阅资料]
（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（2）MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
[猜想与假设]
（1）N可能为Mg（OH）₂
（2）N可能为MgCO₃
（3）N可能是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物．
实验Ⅲ
①白色固体N，加入足量的稀盐酸，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡，则白色固体N一定含有碳酸镁．（填名称）
②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图所示装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有氢氧化镁（填名称）．

6．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H₂和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H₂的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究．

请你帮助该小组回答下列有关问题：
（1）装置a的名称是长颈漏斗．
（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是（填编号）③．
①液、液加热反应制气体 ②固、固加热反应制气体
③固、液不加热反应制气体 ④固、液加热反应制气体
（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，C中盛放的是浓硫酸．
（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

试题分类