以下说法不正确的是( )A．熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B．用水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点C．用C.H2.CO 都可以将CuO 还原成CuD．燃烧和缓慢氧化都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．以下说法不正确的是（　　）

	A．	熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
	B．	用水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
	C．	用C、H₂、CO 都可以将CuO 还原成Cu
	D．	燃烧和缓慢氧化都是放热反应

分析 A、根据熟石灰的性质和用途解答；
B、根据水灭火的原理解答；
C、根据这三种物质的性质解答；
D、根据氧化反应的特点解答．

解答解：A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬额块状固体碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，正确；
B、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，不是降低了着火点，错误；
C、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可以用于还原氧化铜，正确；
D、燃烧和缓慢氧化都有热量放出，正确；
故选B．

点评本题考查的是常见的物质的性质以及化学反应中能量的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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17．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl 氯化钠食盐		B．	CaO 氧化钙熟石灰
	C．	Na₂CO₃ 碳酸钠纯碱		D．	NaOH 氢氧化钠烧碱

18．下列物质的用途与化学性质无关的是（　　）

	A．	二氧化碳用来灭火		B．	生石灰用作食品包装袋中的干燥剂
	C．	盐酸用于除锈		D．	干冰用来人工降雨

15．用符号和数字表示
（1）2个氮分子2N₂
（2）氯化钠中的阴离子Cl^-
（3）标出氧化铁中铁的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

2．不同物质在空气中燃烧的现象不同，相同的物质分别在空气和氧气中燃烧现象也不同，如：木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在空气中燃烧发出淡蓝色光，而在氧气中燃烧发出蓝紫色光，都要生成一种具有刺激性气味的气体；镁在空气中激烈燃烧发出耀眼的白光；铁丝在空气中燃不起来，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

12．利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数．
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂．

（1）实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置B的作用是①② （填序号）
①除去气体中的水蒸气
②便于观察和控制气流速度
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%；属于合格品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．

19．在实验室里用一氧化碳（CO）还原氧化铜（CuO）制取铜（Cu）并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？（CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂）

16．下列现象说明空气中含有哪些成分？
（1）燃料能在空气中燃烧氧气；
（2）空气是制造氮肥的原料氮气；
（3）酥脆的饼干在空气中变软水蒸气；
（4）久盛石灰水的试剂瓶内壁和液面上有一层白色的难溶物二氧化碳；
（5）制造霓虹灯所用的气体绝大数来自于空气稀有气体．

5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　　　　　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH　　　　　　　　　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．