题目内容

17．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaCl    氯化钠    食盐B．CaO   氧化钙     熟石灰
C．Na2CO3  碳酸钠    纯碱D．NaOH   氢氧化钠   烧碱

分析 熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质．

解答 解：A．NaCl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确．
B．CaO、氧化钙、熟石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应改为“生石灰”，故错误；
C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应，故正确；
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确．
故选B．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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7．下列对有关主题知识的归纳有错误的一组是（　　）
A．安全常识
煤气泄漏--严禁开灯、用打火机等 
溶洞探险--需做灯火实验
B．性质与用途
氧气具有助燃性--做燃料
干冰极易升华--作制冷剂
C．元素与人体健康
人体缺铁--易引起贫血
人体缺碘--易造成甲状腺肿大
D．环保与能源
减少白色污染--使用可降解塑料
回收废弃金属--节约资源，防止污染环境
8．结合如图回答有关在实验室里制取气体的问题．

（1）仪器a的名称是试管；
（2）对实验室里制取气体进行归纳总结，填补表中空白：
制取气体反应的化学方程式反应物状态反应条件发生装置气体的物理性质收集装置
O2①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑固体加热A不易溶于水密度比空气略大②E（或C）
CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑固体液体常温③B可溶于水密度比空气大C
（3）在实验室里用氯化铵和消石灰的混合物制取氨气时，选择的发生装置是A，由此推测，药品的状态为固体．
5．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究．

【探究一：铜与浓硫酸是否能反应？】
同学们设计了如图1所示装置进行探究．
①在常温下能反应；
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
③在加热条件下不能反应；
操作①：连接仪器，检查装置气密性；
操作②：将过量的铜片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；
操作③：加热该试管，铜片上有气泡，试管内溶液由无色变为蓝色，产生了有刺激性气味的气体；…
（1）写出仪器a的名称：铁架台；
（2）甲同学认为，由以上实验过程可知：猜想②（填序号）是正确的；
（3）可观察到试管中的石蕊试液变红．
乙同学认为，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4；
（4）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓NaOH溶液棉花”的作用是吸收SO2，写出相关反应的化学方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（5）在（3）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确否（填“是”或“否”），其理由是反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：
方案一：Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4   方案二：Cu$→_{加热}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有BC（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A．提高铜的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不产生污染大气的SO2
【探究二：测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数】
同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽．为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：
：含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热
：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是物质的化学性质除了与物质本身的性质有关，还可能和溶液中溶质的浓度有关；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是：ACE；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是AB（填序号）；
A．锌与硫酸铜反应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；
B．反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置B （填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将锌粒（选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边．残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
表面析出暗红色固体、产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④该实验中残余清液质量为a g，测得生成气体体积为bmL（假设在实验条件下气体密度为cg/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{49bc}{a}×$100%（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气  b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面  c．未待冷却就读取量气管读数．
12．请用化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的元素O；
（2）空气中含量最多的物质N2；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3；
（4）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
2．下面是探究浓氨水分子运动的实验图．观察各图并完成下列内容：

（1）图甲和图乙所示的实验除了能闻到刺激性气味，还能观察到有白烟生成．写出该反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．该反应中氮元素的化合价是-3．
（2）观察图乙中白烟的位置，说明氨气分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．（填“大于”“等于”“小于”）
（3）同时进行图丙和图丁各组实验
①实验中可观察到的现象是B和D中的溶液变红，且D中变红比B中快．
②对比B、D试管中实验现象，能得出的结论是温度越高，分子运动的速度越快．图乙丙丁的实验都选择了密闭容器，优点是可以防止造成空气污染．
9．用符号表示：
（1）两个亚铁离子2Fe2+
（2）3个硫酸分子3H2SO4
（3）五个硫原子5S
（4）盐酸中氯的化合价是负一价H$\stackrel{-1}{Cl}$．
6．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
 A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分
B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
实验一98%褪色 不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声有二氧化硫和氢气 
实验三25%不褪色 不褪色有爆鸣声     只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）写出实验③中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验①中C装置的作用是吸收二氧化硫；．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析增加的导管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管，用可抽动的铁丝替代铁粉的优点是可以控制反应的开始与停止．
7．以下说法不正确的是（　　）
A．熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
B．用水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
C．用C、H2、CO 都可以将CuO 还原成Cu
D．燃烧和缓慢氧化都是放热反应

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