题目内容

2．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后负极产生的气体是氢气（填写物质名称），该气体在使用前为了安全必须检验纯度．
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强导电性．
（3）此实验说明水是由氢和氧两种元素组成的．
（4）电解水的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．

分析 根据电解水的实验进行分析．电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的气体较少是氧气，体积比为2：1，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，根据反应可写出文字表达式，根据反应的特点分析反应的类型等．

解答 解：（1）电解水时，通电后负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，与空气或氧气的混合气体在点燃时会发生爆炸，该气体在使用前为了安全必须检验纯度．
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 增强导电性．
（3）电解水生成了氢气和氧气，此实验说明水是由氢和氧两种元素组成的．
（4）电解水的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
故答为：（1）氢气检验纯度；（2）增强导电性；（3）氢，氧；（4）水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气，分解．

点评 熟练掌握水电解实验的原理、现象、结论是解答本题关键，要熟记正氧负氢，氢二氧一的含义．

练习册系列答案
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12．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）从物质组成来看H2O2由氢元素和氧元素组成．
（2）从分子构成来看1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成．
（3）H2O2中氢氧元素质量比为1：16．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②过氧化氢分解：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③铁粉与水高温下生成四氧化三铁和氢气3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
④酒精燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
13．下列叙述，前者属于化学变化，后者属于化学性质的是（　　）
A．镁带能燃烧，镁带质软
B．一氧化碳在空气中燃烧   一氧化碳具有还原性
C．氧气能帮助燃烧，木炭能在空气中燃烧
D．糖烧焦了，糖高温分解
10．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下列图1实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），生成氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰制取氧气，你认为其中相对较好的办法是用后者（填“前者”或“后者”）制氧气，理由是装置简单，不需加热，节约能源，废弃物少，产物无毒，产生氧气速率快（合理均可）．
（4）若集气瓶中装满水，如图2所示，欲收集一瓶氧气，则气体应从b导管进入（填“a”或“b”）．
（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学进行了如下实验，并进行相关计算，请你参与他的活动．
【实验组装与准备】经过分析，小明选取B、C装置并进行适当地改动、组装，如图3．
①小明认为装药品前首先进行的操作是检查装置的气密性．
②如果用上图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出．
【实验设计】
Ⅰ．设计思路：根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，求出生成二氧化碳的质量，再计算所需鸡蛋壳的质量．
Ⅱ．操作步骤：将含杂质20%的鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，取一定的质量，放在锥形瓶里，然后往锥形瓶中加入足量的稀盐酸，（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部进入集气瓶中）充分反应后，生成标准状况下的二氧化碳气体4.4L（标准状况下，二氧化碳的密度为2.0g/L）．
Ⅲ．数据处理：根据上述实验数据，进行相关计算．
计算过程：请计算所需鸡蛋壳的质量．
IV．实验反思与评价
误差分析：实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
实验操作中，将鸡蛋壳捣碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行．
17．2003年10月16日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼在二氧化氮中燃烧生成氮气、水和二氧化碳，请问：
（1）偏二甲肼的相对分子质量是60；
（2）碳、氢、氮元素的原子个数比是1：4：1；
（3）碳、氢、氮元素的质量比是6：2：7（化简成最简整数比），
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数是40%（计算结果精确到0.1%）；
（5）偏二甲肼在二氧化氮中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
7．有四瓶失去标签的药品，已知它们分别是双氧水、蒸馏水、MnO2和活性炭中的一种．现仅提供初中化学实验常用仪器，请设计一个实验方案区分这四瓶失去标签药品，并在表中用文字叙述实验操作、预期现象和结论．
 实验操作 预期现象与结论
14．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示1个铜原子．
（2）写出图2溶液中所含的微粒符号，ASO42-，BNa+，CH2O．从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
11．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）鉴于图②的错误，你觉得配制的溶液的溶质的质量分数会＜12%（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）配制时需称量氯化钠12g；量取水时最好选择100mL的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
12．化学研究的对象是（　　）
A．物质B．物体C．运动D．细胞的分裂

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