Question

17．2003年10月16日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C₂H₈N₂）．偏二甲肼在二氧化氮中燃烧生成氮气、水和二氧化碳，请问：
（1）偏二甲肼的相对分子质量是60；
（2）碳、氢、氮元素的原子个数比是1：4：1；
（3）碳、氢、氮元素的质量比是6：2：7（化简成最简整数比），
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数是40%（计算结果精确到0.1%）；
（5）偏二甲肼在二氧化氮中燃烧的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据偏二甲肼的化学式C₂H₈N₂可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；
（2）根据偏二甲肼的分子构成分析解答；
（3）偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）；
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数=$\frac{碳的相对原子质量×碳原子个数}{偏二甲肼的相对分子质量}$×100%；
（5）根据反应物、生成物书写反应方程式．

解答 解：（1）根据偏二甲肼的化学式C₂H₈N₂可知，它的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60；
（2）根据偏二甲肼的化学式C₂H₈N₂可知，碳、氢、氮元素的原子个数比是2：8：2=1：4：1；
（3）偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28=6：2：7；
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数=$\frac{12×2}{60}$×100%=40%；
（5）偏二甲肼在二氧化氮中燃烧生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+2CO₂+4H₂O；
故答案为：（1）60；（2）1：4：1；（3）6：2：7；（4）40%；（5）C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+2CO₂+4H₂O．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．