题目内容

11．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）鉴于图②的错误，你觉得配制的溶液的溶质的质量分数会＜12%（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）配制时需称量氯化钠12g；量取水时最好选择100mL的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据天平的使用注意事项来考虑；
（3）根据溶质质量分数的计算公计算溶质质量分数，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程

解答 解：（1）熟记常见仪器的性质、用途和名称，尤其是玻璃仪器；
（2）应该左物右码，如果左码右物并且移动了游码，氯化钠和砝码位置放反，造成称量溶质质量减小，故溶质质量分数偏小
（3）氯化钠质量=100g×12%=12g；水的质量为100g-12g=88g；其体积为：$\frac{88g}{1g/ml}$=88mL；量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的；故选100ml
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；（2）＜；  （3）12、100mL

点评 通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果

练习册系列答案
相关题目
1．小明同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行了查询，得到玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水，硅酸钠溶液具有粘性．
（1）Na2SiO3中硅元素的化合价是+4 价．
（2）写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）小明又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，请你帮助他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中．
2．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后负极产生的气体是氢气（填写物质名称），该气体在使用前为了安全必须检验纯度．
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强导电性．
（3）此实验说明水是由氢和氧两种元素组成的．
（4）电解水的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
19．在一根长100cm，粗细均匀的轻质木棒左端挂有50g砖码（木棒和盘的质量不计）．右端挂有内盛40g稀硫酸的小桶（小桶质量为10g），以A点为支点时，木棒平衡．向小桶内加入一定质量的碳酸钠固体，恰好完全反应后，木棒失衡．如果将支点移动1.7cm，木棒再次平衡．（结果保留小数点后1位）
（1）移动支点后，支点A距离a点的距离是51.7cm
（2）加入碳酸钠固体的质量是多少克？
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
6．下面我们对二氧化碳有关问题进行探究．
（1）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于①②③④．（填序号）①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的分解．
（2）啤酒、可乐、雪碧等是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质．请你设计两种实验方法检验瓶装啤酒（或可乐、雪碧等）中的二氧化碳．
方法一：把啤酒中产生气体通入石灰水中，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；  方法二：把啤酒中产生气体通入滴有石蕊的水中，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3 ．
（3）如图1所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需要的气肥可通过调节二氧化碳来补充．
①在这个温室中，以人工配制的营养液无土栽培蔬菜，满足了植物对温度及矿物质元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一条件是光照．
②此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是植物　（蔬菜）．若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只在6：00～18：00接受日光照射，请在如图2的坐标上用铅笔画出6：00～24：00该温室内CO2浓度的变化曲线（0：00～6：00的曲线已经绘出）．
16．已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为$\frac{25a}{18}$g＜m＜$\frac{5a}{3}$g；（用含a 的式子表
示m 的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形
瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，
至样品完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
请回答：
（一）装置B 的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D 的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中 （写一条）．
3．写出下列物质的化学式或化学符号
（1）2个铝原子2Al  （2）3个氧分子3O2   （3）4个硫酸根离子4SO42-
（4）碳酸钠Na2CO3       （5）干冰CO2    （6）氯化亚铁FeCl2．
20．据2015年11月11日江淮晨报报道：合肥西北将打造滨水生态旅游区．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．
爱护花草树木		B．
分类回收垃圾
C．
随意排放污水		D．
绿色低碳出行
1．某兴趣小组的同学们设计了如图装置探究可燃物燃烧的条件．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
【分析与结论】请根据实验观察到的现象，将下表填写完整：
现象分析与推断实验结论
①热水中的白磷没有燃烧；
②a试管中的白磷燃烧．
③b试管中红磷没有燃烧．		A．对比现象①和②，证明：可燃物燃烧应具备的条件是与氧气接触．
B．对比现象②和③，证明：可燃物燃烧应具备的条件是温度达到着火点．		综合推断A和B，可知：
燃烧的条件是：可燃物与氧气接触，温度达到着火点
【拓展与迁移】
（1）“星星之火，可以燎原”从燃烧条件分析，“星星之火”的作用是什么使可燃物温度达到着火点．
（2）人们对燃烧的认识是不断发展的，实验表明镁在氮气或二氧化碳中也能燃烧．请根据上述事实，对可燃物燃烧的条件提出新的认识燃烧不一定需要氧气．若镁在空气中燃烧起来，要用砂子覆盖灭火，该灭火方法所利用的原理是
隔绝氧气．
（3）实验后，将冷却后的试管a倒立与水中（室温），并取下橡皮塞，看到水进入试管中，进入试管的水的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$（橡皮塞所占体积的影响已排除在外）．
①水会进入试管的原因是白磷燃烧消耗氧气，使试管内的压强减小，水进入试管内．
②根据“进入试管的水的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$”，可以得出的实验结论是氧气约占空气体积的五分之一．

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