Question

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
（1）写出沉淀A的化学式

 

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作和蒸发所共同用到的一种玻璃仪器是

 

．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分

 

（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加过量盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：

 

．
（5）你认为物质B中是否含有杂质氯化氢

 

（填“是”或“否”），理由是

 

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Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应原理及生成物书写化学方程式；
（2）根据过滤和蒸发都用到玻璃棒进行分析；
（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析；
（4）根据反应物、生成物书写化学方程式，注意配平和气体生成符号；
（5）根据氯化氢受热易挥发解答．

解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤和蒸发都用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠，将溶液蒸发结晶得到固体B的成分中含有氯化钙和氯化钠，故答案为：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸发得到晶体时由于氯化氢气体易挥发，所以B中不含氯化氢．
答案：（1）CaCO₃；（2）玻璃棒；（3）NaCl、CaCl₂；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）否；氯化氢受热时易挥发．

点评：在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．