Question

2．金属与我们的生活息息相关，现有下列几种金属制品，请回答相关问题．
（1）上述制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号）；银可以做货币的主要原因是其化学性质稳定．
（2）上述所给四种金属中活动性最强的金属与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂，CuSO₄中的硫元素的化合价为+6价．
（4）只用一种试剂可以一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A．
A．Cu（NO₃）₂溶液 B．Fe（NO₃）₂溶液 C．AgNO₃溶液 D．稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）依据金属的用途和性质加以分析；
（2）根据金属的活动性，化学方程式的书写方法，进行分析；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可以从金属与酸的反应或与盐溶液的反应着手分析．

解答 解：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性，D．银币利用其化学性质稳定．
（2）根据金属的活动性，可知：铝＞铁＞铜＞银，故所给四种金属中活动性最强铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+X↑+2H₂O，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO₂；
因为铜元素显+2价，氧元素显-2价，则设硫酸铜中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则y=+6价，故CuSO₄中的硫元素的化合价为+6价．
（4）A、因铁与Cu（NO₃）₂溶液发生金属之间的置换反应，则金属的活泼性铁＞铜，而银不与Cu（NO₃）₂溶液反应，则金属的活泼性铜＞银，则可一次验证，故A正确；
B、三种金属都不能与Fe（NO₃）₂溶液反应，无法验证三种金属的活动性顺序，故B错误；
C、铁和铜都能与硝酸银溶液反应，无法验证铁和铜的活泼性强弱，故C错误；
D、铜和银都不与稀硫酸反应，无法验证金属铜与银的活泼性强弱，故D错误；
故选A．
故答案为：
（1）B； 稳定．（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．（3）SO₂，+6．（4）A．

点评 此题考查各种金属的物理性质和金属活动性顺序表．此题很简单，已在考察基础知识的运用．学生应熟悉物质的性质及物质之间的反应来解答．