Question

13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水．
Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$；（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．从KNO₃溶液中得到KNO₃的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是9．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、KNO₃和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行解答；
（2）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．

解答 解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；
Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$；故填：$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$；
Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO₃溶液中得到KNO₃的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；故填：降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；故填：36～36.3；
（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，第二次蒸发10g，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，所以共析出9g；故填：不饱和；9；
Ⅱ、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．

点评 解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．