题目内容

7．20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．37.2gB．18.6gC．9.3gD．无法计算

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．

解答 解：20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，由于未指明是否达到饱和状态，则无法确定该温度下100水中达到饱和状态所溶解的质量，即无法确定20℃时硝酸钠的溶解度．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．小明同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论．其中正确的是（　　）
A．KCl、CuSO4、NaOH、HClB．Cu（NO3）2、NaCl、BaCl2、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaCl2、NaNO3D．NaCl、KNO3、HNO3、Na2SO4
18．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石的硬度大B．稀有气体可制成电光源
C．石墨的导电性能极差D．单质碳具有还原性
15．如图所示，A-G是初中化学常见的几种物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．A是一种黑色氧化物，C能使带火星的木条复燃，E通过光合作用转化成C．
（1）C的化学式是O2；物质D的用途为冶炼金属
（2）E→B的基本反应类型是化合反应
（3）A与B反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．F→E反应的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑．
2．金属与我们的生活息息相关，现有下列几种金属制品，请回答相关问题．
（1）上述制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号）；银可以做货币的主要原因是其化学性质稳定．
（2）上述所给四种金属中活动性最强的金属与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2，CuSO4中的硫元素的化合价为+6价．
（4）只用一种试剂可以一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A．
A．Cu（NO3）2溶液 B．Fe（NO3）2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸．
12．通常情况下，一个氢分子的质量为3.3×10-27kg，1mL氢气中有多少个氢分子？（常温下，氢气的密度为0.09kg/m3）
4．实验室常里用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
实验室制取氧气常用装置如 图A、图B所示．请回答有关问题：
（1）请仔细分析图A的特点，推测所用制取氧气的方法是b（填“a”、“b”、“c”），
（2）采用c方法制氧气，应选用装置图B（填“图A”、“图B”）．
为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶口，这是利用了氧气密度大于空气且助燃的性质．利用图A装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；利用图B装置制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（3）实验室里，常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成．实验室制取氨气可选用制取A（填“A”或“B”）的装置，其理由是固体和固体反应需加热；收集氨气可用向下排空气法，理由是密度比空气小，溶于水且能跟水反应．
1．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）“干冰”是指CO2
（2）地壳中含量最高的金属元素，与地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物Al2O3
（3）天然气的主要成分CH4
（4）铁在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁的化学式：Fe2O3．请标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
2．2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘-131能通过受污染的食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（　　）
A．中子数为88B．核外电子数为53
C．核电荷数为13D．该原子的相对原子质量为$\frac{131}{12}$

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