Question

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t₁℃时，甲、乙两曲线交点的含义是t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相同．
（2）t₂℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）（答出一种即可）．
（3）t₂℃时，将25g甲放入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5．
（4）下列说法正确的是C．
A、甲中含有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B、t₂℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
C、t₂℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配制成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
D、将t₁℃甲乙饱和溶液的升温至t₂℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂、升高温度；
（3）根据该温度下甲的溶解度分析解答；
（4）据物质溶解度随温度变化可判断提纯物质的方法，并明确饱和溶液中溶质的质量质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进而分析温度变化溶质的质量分数变化情况．

解答 解：（1）t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，所以在t₂℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；
（3）t₂℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以将25g甲放入100g水中最多溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：100g=1：5；
（4）A、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故错误；
B、t₂℃时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
C、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；
D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃甲乙的饱和溶液升温至t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量减小，则溶质的质量分数减小，故错误；
故答案为：（1）t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；  
   （2）升高温度（或增加溶剂）；     
   （3）1：5；       
   （4）C．

点评 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用能力．