题目内容

12．在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象的是（　　）
A．氢氧化钠溶液、稀盐酸B．氮气、氢气
C．硝酸钡溶液、稀硫酸D．银、硝酸锌溶液

分析 物质混合有明显现象发生，指的是由明显的变色、沉淀或气体现象发生，可以根据反应的想象进行分析．

解答 解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有明显的现象，故A错误；
B、氮气和氧气混合不反应，无明显现象，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸混合能生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，现象明显，故C正确；
D、银排在锌的后面，与硝酸锌不反应，无明显现象，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了常见物质间的反应现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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15．在化学反应A+B→C中，5g的A于12g的B（足量）中充分反应后生成8gC，则参加反应的B的质量为3g．基本化学反应类型为化合反应．反应后B的质量是9g．
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列猜想肯定不正确的是（　　）
A．接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应
B．出现红色字迹可能是因为生成了碱性物质
C．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
D．断开电源，写字时字迹可能不会变红
13．人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是增大反应物的接触面积，加快与胃酸的作用．
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如 下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
7．下列变化中，有一种与其它三种不同的是（　　）
A．燃放烟花B．焚烧垃圾C．干冰气化D．食物腐败
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t1℃时，甲、乙两曲线交点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同．
（2）t2℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）（答出一种即可）．
（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5．
（4）下列说法正确的是C．
A、甲中含有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B、t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
C、t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配制成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
D、将t1℃甲乙饱和溶液的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂和方法
ACO2HCl通过氧化钠溶液
BKCl固体KClO3固体加入少量MnO2加热
CNaClNa2CO3加足量的稀盐酸
蒸发结晶
DCaOCaCO3加足量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
2．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的反应装置是A（填字母代号），用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）双氧水（H2O2）是一种无色液体，常用于消毒、漂白等，加热到一定温度会放出氧气，而加入MnO2后，常温下可迅速分解，并生成水和氧气．写出用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的反应装置是B（填字母代号），有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水（或能与水反应）．

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