Question

9．如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
①在20℃时，氯化钠的溶解度较大．
②在t₁℃时，分别取两杯100mL水，各加入40g硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续将温度都升至t₂℃时，分别的现象是：剩余的硝酸钾全部溶解，剩余的氯化钠几乎没有变化．
③若要从混有少量硝酸钾的氯化钠固体中分离出氯化钠晶体，采用的操作有：溶解、蒸发结晶、过滤．

Answer 1

分析 ①根据某一温度时物质溶解度的比较方法解答；
②根据t₁℃时二者的 溶解度相等和t₂℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度大小解答；
③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法，及氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化情况解答．

解答 解：①从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时氯化钠的溶解度较大；
②在t₁℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度均小于40g，即100g水中最多溶解溶质的质量均小于40g，所以分别取两杯100mL水，各加入40g硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液，t₂℃时硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，且与升温前几乎相等，所以升温至t₂℃时，硝酸钾将全部溶解，而剩余的氯化钠几乎没有变化；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，所以要从混有少量硝酸钾的氯化钠固体中分离出氯化钠晶体，可先溶解，然后蒸发溶剂，氯化钠结晶析出，然后过滤得到氯化钠；
故答案为：①氯化钠；
②饱和；剩余的硝酸钾全部溶解，剩余的氯化钠几乎没有变化；
③溶解、蒸发结晶、过滤．

点评 解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度大小的比较方法，溶解度的含义，并知道物质从溶液中析出的方法和影响因素．