题目内容

11．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答
（1）t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
（2）温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙．

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时甲、乙两物质的溶解度 曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；
故答案为：（1）相等；（2）甲＞乙＞丙．

点评 本题考查了溶解度曲线的意义，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

练习册系列答案
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1．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表：
物质
导电性
状态		食盐NaCl硝酸钾KNO3蔗糖C12H22O18氢氧化钠NaOH硫酸铜CuSO4
固态×××××
熔化状态√√×√√
水溶液√√×√√
用“√”表示能导电，有“×”表示不能导电．
（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为化学　能的装置．电极a、b应具有的性质是在熔化或水溶液中能导电．
（3）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和Cl-，当闭合开关后，Cl-离子会由b向a方向移动．
（4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？先变暗直至熄灭后逐渐变亮．
2．下列化学反应属于分解反应的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．CO2+H2O═H2CO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O
19．下列物质中不会造成空气污染的是（　　）
A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
6．铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有四种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生．
（3）Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈时需要与空气中的水、氧气和二氧化碳 接触．
16．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3，还是盐酸．
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸．
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3．溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3，还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化学方程式说明）．
（3）后续实验操作是用pH试纸，测出废液的pH大于 （填大于、等于、或小于）7，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaC1，请完成下表格实验方案设计．
方案加入试剂分离方法方案评价
1适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
2过量的稀盐酸蒸发结晶可行
3．安全生活离不开化学．下列说法错误的是（　　）
A．硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂
B．工业酒精对人体有害，不能用于调饮用酒
C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气
D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（　　）
A．二氧化锰没有参与化学反应B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木炭检验氧气
2．铁锈组分的确定．
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.52g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氢氧化钠溶液
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，尾气处理的方法是点燃，或利用塑料袋收集起来．
（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g．
则样品中FeCO3的质量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G装置，测得的FeCO3的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率（固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示，图中B点固体的成份为Fe3O4（填化学式），CD段的化学式方程式为FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．

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