题目内容

19．下列物质中不会造成空气污染的是（　　）
A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

分析 空气中的主要污染物有有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等．

解答 解：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入的颗粒物都是主要的空气污染物，能造成空气污染．二氧化碳能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体．
故选：B．

点评 本题较为简单，只要能记住空气的污染物即可正确解答．

练习册系列答案
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9．逻辑推理是学习化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（　　）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．单质都是由一种元素组成的，所以含有一种元素组成的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．醋酸
7．近年来，环境问题引起人们的广泛关注．
（1）我国某些地区的河水发生较严重的“水华”现象．“水华”系指人为地向水中投入（或排入）生物所需要的营养物质后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并造成鱼类死亡，使水质恶化而产生腥臭味的现象．若把藻类的化学式写为C106H263O110N16P，则可知藻类的组成元素共有5种，根据藻类的化学式可知工业废水和生活污水中导致藻类疯长的营养元素是氮、磷（请写元素的 名称）；
（2）目前我国冰箱生产基本实现无氟化，“无氟冰箱”利于环保的原因是它的制冷剂中不含氯氟烃类物质，从而避免其对大气层中的破坏．
14．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是  （　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
4．下列实验方案或操作中，正确的是（　　）
A．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序，可分离氯化钾和二氧化锰的混合物
B．用燃烧的木条即可把N2、O2和CO2区别开来
C．测定某溶液pH的操作是：将pH试纸直接插入待测液中，再取出与标准比色卡对照
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，可断定两者恰好完全反应
11．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答
（1）t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
（2）温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙．
8．化学与生活紧密相关．请结合所学化学知识回答下列问题：
（1）人体健康离不开营养元素，下列有关叙述不正确的是AC（填序号）．
A．人体缺锌会引起贫血         B．老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折
C．人体摄入微量元素越多越好   D．缺碘会导致甲状腺肿大
（2）茶叶含有多种有机物和微量元素，泡茶时为将茶叶与茶水分离，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是过滤；泡茶能闻到茶香的原因是茶中的分子不断运动，从茶水中逸出并飘入人的鼻孔．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞（Hg）产生汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．写出硫和汞反应的化学方程式Hg+S═HgS．
（4）水与人类的生产和生活关系密切
①检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是硬水．
②浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水说明它有较强的
③新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层“水膜”进而灭火，原理是使可燃物与氧气隔绝．
④以下是某个化学反应的微观示意图，看图回答问题

a．该反应的B物质是H2O；D物质是H2（用化学式表示）．
b．A、B、C、D四中物质中属于氧化物的是BC（填字母）．
c．根据上述示意图请从分子、原子的角度描述你获得的关于化学变化的一条信息：化学反应前后原子的种类不变．
9．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
编号实验I实验II实验III
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．

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