题目内容

4．如表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最适宜食用的是（　　）
物质橘子葡萄牛奶玉米粥
pH3～43.5～4.56.3～6.67.2～8.0
A．橘子B．玉米粥C．葡萄D．牛奶

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．

解答 解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸．
A、橘子的pH小于7，显酸性．故A错误；
B、玉米粥的pH大于7，显弱碱性．故B正确；
C、葡萄的pH小于7，显酸性．故C错误；
D、牛奶的pH小于7，显酸性．故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
14．蜂蜜总含糖量达65%～75%，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等，对此有下列说法，你认为正确的是（　　）
A．蜂蜜的主要成分是糖类B．酶也是糖类中的一种
C．人体需要大量的维生素D．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
15．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 X 产生，反应结束后，都得到黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．
（1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）气体 X 的化学式为SO2．
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余．
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余．
①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a（填“c→d”或“d→c”）．
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中含有空气．
于是小科改进了实验设计，继续进行实验…
12．某同学取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，发现无明显现象，一段时间后，他再次取该氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液后发现有白色沉淀产生．
（1）写出白色沉淀产生的化学方程式．
（2）该同学认为有白色沉淀产生的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了化学反应，产生了杂质，他认为可向盛有氢氧化钠溶液的烧杯里加入适量的Ca（OH）2溶液（填化学式）来除去产生的杂质．
19．建立宏观和微观之间的联系是自然科学特有的思维方式．下列对于宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中氧分子的化学性质不同
B．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间存在间隙
C．水点解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
9．我们的生活与化学密切相关．现有下列生活中常见的物质：
A．石墨       B．干冰          C．熟石灰          D．小苏打
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：
（1）旱情严重时可用来人工降雨的是B；（2）可用来治疗胃酸过多的是D；
（3）可用作干电池的电极的是A；（4）可用来改良酸性土壤的是C．
16．请结合图示实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a （填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a （填“a”或“b”）端．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置D（填标号），过滤时玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是CaCl2．
12．由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的吸附性；用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的还原性．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是CaCO3（填化学式），写出其形成的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．此污渍不能（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是用稀盐酸清洗，写出此反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
13．将一块铝片插入到装有硝酸亚铁的烧杯中（如图A），一段时间后，烧杯中发生了一些变化（如图B），请仔细观察图示，回答问题：

（1）把铝片放进硝酸亚铁溶液前，应进行一个实验步骤是用砂纸打磨铝片表面，进行这个步骤的目的是除去铝表面的氧化膜．
（2）在硝酸亚铁溶液中，大量存在的粒子是Fe2+、NO3-．（填化学符号）
（3）将铝丝浸入硝酸亚铁溶液中，静置，可以观察到的现象是铝丝表面有银白色的金属生成，写出该反应的化学方程式2Al+3Fe（NO3）2=2Al（NO3）3+3Fe．结合现象分析，溶液中没有发生变化的离子NO3-．
（4）将铝丝浸入到FeSO4溶液中也能看到相同的现象．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网