题目内容

10．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（　　）
A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂
C．加入0.15Wg A物质D．加入3g A物质

分析 根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进行计算．

解答 解：若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，
根据蒸发前后溶质的质量不变，得
Wg×15%=（Wg-x）×30%
解得x=0.5Wg，
即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；
若增加溶质，设增加的溶质的质量为y，
有Wg×15%+y=（Wg+y）×30%，
解得y=0.21Wg，
即增加0.21Wg溶质可使溶质的质量分数达到30%，则CD错误；
故选B．

点评 本题考查增大溶质质量分数的方法和相关计算，学生应熟悉溶质质量分数变大的常见方法并能进行简单计算．

练习册系列答案
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20．下列变化中，证明分子可分的事实是（　　）
A．水在直流电的作用下生成氢气和氧气
B．海水通过蒸馏得到淡化
C．用过滤方法除去海水中难溶性的杂质
D．水蒸发变成水蒸气
1．氦-3原子的原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（　　）
A．1B．2C．3D．6
18．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）氯化钠、铜丝、酒精三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠．
（2）如图是某粒子的结构示意图，在化学反应中容易失去电子（填“得到”或“失去”）形成阳离子（填“阳离子”或“阴离子”）．
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为PbO2．H2SO4中硫元素的化合价为+6价．
5．实验室可选用如图所示仪器、装置及药品制取氧气．请回答下列问题：

（1）根据上述提供的药品，你认为制取并收集干燥的氧气时，需要控制反应速率，应选择的仪器、装置有ABE（填字母）；
（2）甲同学把过氧化氢溶液加入装有MnO2的试管中，乙同学把MnO2加入装有过氧化氢溶液的试管中，你认为甲同学合理些，理由是甲同学通过缓缓加入溶液的方法，可控制药品的加入速度及用量，能得到平稳的氧气流；
（3）丙同学为了证明MnO2在上述反应过程中能作催化剂，还需要确定两个因素，设计了以下实验进行探究：
①将甲同学实验前后的MnO2进行称量，目的是证明MnO2在反应前后的质量不变；
②将甲同学反应后的废液倒尽，向剩余的固体中继续加入过氧化氢溶液，目的是验证MnO2的化学性质是否改变；
（4）利用F、G装置组合制取气体时，需满足的条件是C（填字母）．
①反应物是固体
②产生的气体密度比空气小
③产生的气体不易溶于水
④反应需要加热
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
15．现对80g5%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入20g氯化钠固体，完全溶解：24%；
（2）加入20g20%的氯化钠溶液：8%．
2．中国最年轻女院士谢毅教授因发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”．根据如图中有关镓、硫两种元素信息问答：
（1）镓元素原子核外共有4个电子层，在化学反应中，镓原子容易失去（填“得到”或“失去”）最外层电子形成阳离子，则镓离子的化学符号为Ga3+．
（2）镓元素与第13号元素在元素周期表中处于同一个族（填“周期”或“族”）．
（3）硫化镓（ Ga2S3）是制作二维超薄半导体的材料之一．硫化镓中镓元素的化合价为+3．
（4）分析图1中原子结构示意图，该元素位于元素周期表中第4周期．
9．小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为18mL，倒出一定量液体后又仰视读数为8mL，则该同学倒出的液体的体积为（　　）
A．＞10 mLB．＜10 mLC．=10 mLD．无法确定
10．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量，实验测得相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为1g，反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．

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