题目内容
16．学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．| 序号 | 实验过程 | 实验现象 | 本实验得出的结论 | 可能的一般规律 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 | 反应物的本性决定化学反应速度 | |
| 2 | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 | ||
| 3 | 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体快 | 盐酸浓度越大反应速度越快 |
分析 本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．
实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；
实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；
实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．
解答 解：1、镁粉产生气体的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：
| 序号 | 实验过程 | 实验现象 | 本实验得出的结论 | 可能的一般规律 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 | 金属活动性越强反应越快 | 反应物的本性决定化学反应速度 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 | 接触面积越大反应越快 | 反应物的接触面积决定化学反应速度 |
| 3 | 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体快 | 盐酸浓度越大反应速度越快 | 反应物的浓度决定化学反应速度 |
点评 本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，分析时要注意从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度进行探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，来探究某一个量对反应的影响．
练习册系列答案
相关题目
1．
我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．化学兴趣小组采用如图装置，开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③Cu和Cu2O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入试管的内．
（2）按图连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
【评价反思】
若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．化学兴趣小组采用如图装置，开展以下探究活动【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③Cu和Cu2O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入试管的内．
（2）按图连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应 | 红色固体部分减少，溶液变为蓝色 | 猜想①错误 |
| ②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g | 猜想③正确 |
若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．