Question

8．已知：Na₂CO₃受热不易分解，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO₂气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
（1）生成CO₂的质量为0.44g（精确到0.01g）．
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数的表达式为设碳酸氢钠质量为y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固体质量差
168 62
y ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
则该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的体积和密度可以计算反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为：1.964g/L×0.224L=0.44g．
故填：0.44．
（2）设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168                               44
x                                  0.44g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
x=1.68g，
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{10.0g-1.68g}{10.0g}$×100%=83.2%，
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是83.2%．
（3）设碳酸氢钠质量为y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固体质量差
168                                                         62
y                                                            ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
则该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%．
故填：设碳酸氢钠质量为y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固体质量差
168                                                         62
y                                                           ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
则该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．