题目内容

1．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．化学兴趣小组采用如图装置，开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③Cu和Cu2O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入试管的内．
（2）按图连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为蓝色猜想①错误
②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g猜想③正确
【评价反思】
若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．

分析 氧化铜和碳反应能够生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
铜不能和稀硫酸反应，氧化亚铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液是蓝色的；
根据提供的数据和反应的化学方程式，通过计算可以判断红色固体的成分；
催化剂在反应前后质量和化学性质都不变．

解答 解：【实验探究】
（2）2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
故填：变浑浊．
（3）①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应，红色固体部分减少，溶液变为蓝色，说明猜想①错误；
②假设红色固体全部是氧化亚铜，设生成铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，
144                 64
1.44g               x
$\frac{144}{1.44g}$=$\frac{64}{x}$，
x=0.64g，
而过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g，说明红色固体不都是氧化亚铜，是氧化亚铜和铜的混合物，进一步说明猜想③正确，实验过程如下表所示：

步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为蓝色猜想①错误
②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g猜想③正确
【评价反思】
若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
故填：的质量和化学性质在反应前后不变．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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11．小明同学在做家庭小实验时，将一鹌鹑蛋放入一盛白醋的杯子中，观察到以下现象：开始鹌鹑蛋迅速沉入杯底，表面出现气泡，一会儿鹌鹑蛋慢慢上浮，露出液面，后又下沉，一会儿又上浮，如此往复．最后表面不在有气泡，并沉入杯底，为了检验产生的气体，小明在杯口上盖上一块附有澄清石灰水的玻片，发现玻片上的石灰水变浑浊，小明捞出鹌鹑蛋发现它变成了软蛋．小明通过探究，
猜测出以下一些结论：鹌鹑蛋壳的主要成份可能是CaCO3，白醋的主要成份的化学式为CH3COOH，在白醋里滴入紫色石蕊试液产生的现象是紫色石蕊试液变红，用物理知识可以解释此现象的原因当鹌鹑蛋与白醋接触时，便开始有二氧化碳气体生成，并附着在鹌鹑蛋的表面，随着附着在鹌鹑蛋表面的气体的逐渐增多，鹌鹑蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鹌鹑蛋上浮．当鹌鹑蛋表面的气体足够多的时候，气体便脱离开鹌鹑蛋，使得鹌鹑蛋所受到的浮力小于重力，鹌鹑蛋下沉．如果将白醋换成稀硫酸，还有此现象吗？无（填“有”还是“无”），原因是硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在鹌鹑蛋表面阻止反应．
12．中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：

（1）图中仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯．
（2）甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有AB（填字母代号）．
（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→先加大理石再加稀盐酸→收集气体．
9．X、Y、Z、W是初中化学常见的元素或物质，X是一种化石燃料的主要成分，相对分子质量为16；Y是地壳中含量最多的元素．Z的原子序数为11；W在元素周期表中位于第3周期，最外层电子数为3．下列说法不正确的是（　　）
A．1个X的分子中含有5个原子
B．Y的单质的化学式是O2
C．Z的氯化物是人体不可缺少的一种化合物
D．X、Y、W三种元素可以形成化合物Na2CO3
16．学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．
序号实验过程实验现象本实验得出的结论可能的一般规律
1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快反应物的本性决定化学反应速度
2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快盐酸浓度越大反应速度越快
6．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
（2）为了防止铁制品锈蚀，你采取的措施有表面镀保护层等（只要说明一点）；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Zn、Cu、Ag．
13．写出下列符号：
名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
符号
名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
符号
名称水氮气臭氧
符号
10．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：向氢氧化钠溶液中加适量澄清石灰水，直至刚好不产生沉淀时停止滴加；
过滤除去沉淀，即可得到氢氧化钠溶液．
11．根据下表内容书写出反应的信息
 原子种类 原子核 核外电子数
 质子数 中子数
 氢 1 0 1
 碳 6 6 6
 氧 8 8 8
 钠 11 12 11
 铁 26 30 26
该表至少可得结论a质子数不一定等于中子数；b质子数等于核外电子数；c原子核中不一定有中子．

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