Question

11．计算题：向一定质量的Fe（OH）₂溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反应，蒸发、冷却后可得到不含结晶水的晶体多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，原子的质量、种类和数目不变，原子的质量也不变分析解答．

解答 解：根据  Fe（OH）₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O       Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，正好完全反应  
故最后的晶体就只是FeSO₄，所有的硫酸根都来自硫酸，200克4.9%的硫酸中H₂SO₄的质量为200g×4.9%=9.8g
设蒸发冷却可得到晶体的质量为x
关系式：H₂SO₄～FeSO₄
              98         152 
              9.8g         x
$\frac{98}{9.8g}=\frac{152}{x}$
x=15.2g
答案：蒸发冷却可得到晶体15.2g．

点评 本题考查物质的计算，难度中等，注意从质量守恒的角度分析，找出物质间的质量关系是解答本题的关键．