题目内容

7．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸100g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到10g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为20g．
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）

分析 根据稀硫酸的质量和溶质质量分数可以计算稀硫酸中硫酸的质量；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为：100g×20%=20g，
故填：20．
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O             固体质量减少
144                             64                     144-64=80
x                                                          20g-10g=10g
$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{10g}$，
x=18g，
故原混合物中Cu2O为18g，Cu为2g，
原混合物中的Cu2O和Cu质量比为18g：2g=9：1，
答：原混合物中的Cu2O和Cu质量比为9：1．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
相关题目
17．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　　）
A．氯化钾和碳酸钙B．硝酸钾和硝酸钠C．氧化铜和炭粉D．水和植物油
18．从“物理变化”、“物理性质”、“化学变化”、“化学性质”四个词语中选择合适的词组填空：
（1）镁是银白色金属，属于物理性质
（2）铜绿受热分解生成了氧化铜、水、二氧化碳，属于化学变化．
15．有关金属钠、镁在氯气（Cl2）和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：①2Na+Cl2═2NaCl   ②2Mg+CO2═2MgO+C 由此获得的认识中，说法错误的是（　　）
A．①属于化合反应
B．①②中各元素化合价均发生变化
C．燃烧不一定要有氧气参加
D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火
2．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．
（1）化石燃料除了煤与天然气外，另一种是石油，人们正在利用和开发的一种新能源是风能等
（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是B
A．水力发电    B．燃煤发电 C．风力发电      D．燃气发电
（4）火电厂用水需经过处理．一是防止锅炉内结垢，二是防止锅炉等生锈，需除去溶解在水中的一种气体是氧气．
12．中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：

（1）图中仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯．
（2）甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有AB（填字母代号）．
（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→先加大理石再加稀盐酸→收集气体．
19．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃01020304050
NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl（或氯化铵）．
（2）20℃时，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是68.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在68.0℃之间．
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
16．学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．
序号实验过程实验现象本实验得出的结论可能的一般规律
1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快反应物的本性决定化学反应速度
2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快盐酸浓度越大反应速度越快
17．请从C、H、O、S、Cl、Na、Cu、Fe 和Al 中选择恰当的元素，写出符合下列要求物质的化学式．
（1）红色的金属单质Cu；
（2）人体胃液中帮助消化的酸HCl；
（3）璀璨夺目的钻石C；
（4）地壳中含量多的金属元素Al；
（5）用于调味的盐NaCl；
（6）生命的孕育和维系需要的氧化物是H2O．

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