题目内容
9.对下列化学反应的基本类型判断正确的是( )| A. | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O分解反应 | |
| B. | CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2合成反应 | |
| C. | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解反应 | |
| D. | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C交换反应 |
分析 根据化学反应的特点,反应物和生成物的数量以及种类来分析解答.
解答 解:A.该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故正确;
B.该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故错误;
C.复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,而此反应的生成物是三种,不符合复分解反应的概念,故错误;
D.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,故错误.
故选A.
点评 本题难度不大,考查学生判定反应类型的能力,掌握四种基本反应类型的特征即可正确解答本题.
练习册系列答案
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19.矿泉水上一般标有主要矿物成分(单位:mg/L),如Ca-20、K-39、Mg-3、Zn-0.06、Fe-0.02等.这里的Ca、K、Mg、Zn、Fe是指( )
| A. | 单质 | B. | 元素 | C. | 金属离子 | D. | 分子 |
20.下列属于氮肥的是( )
| A. | CO(NH2)2 | B. | K2SO4 | C. | KNO3 | D. | Ca3(PO4)2 |
17.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度.
KNO3中含有少量NaCl时,可通过冷却热饱和溶液的方法提纯.若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液,则该温度所在的范围是20℃~30℃.
| 温度(℃) 溶解度/g | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
14.下列变化中,属于化学变化的是( )
| A. | 二氧化碳制碳酸饮料 | B. | 蒸发食盐水得到白色固体 | ||
| C. | 铜锡加热熔化制成合金 | D. | 冷却硝酸钾溶液析出晶体 |
1.溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g,稀释到10%,稀释过程中需要加水的质量为( )
| A. | 10g | B. | 500g | C. | 900g | D. | 1000g |
18.下列实验操作或事故处理正确的是( )
| A. | 为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原试剂瓶 | |
| B. | 有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重 | |
| C. | 振荡试管时用手紧握试管,拇指堵住试管口,上下晃动 | |
| D. | 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |
3.据有关资料介绍:将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾.某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示.请你与小组同学共同完成以下探究:

【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学:只有CaCO3 乙同学:CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了了实验:
【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是(2)加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙,不能证明有无氢氧化钙;而乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分.
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学:KOH、K2CO3 丁同学:KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3)丁同学猜想正确,理由是(4)固体中含有氢氧化钙,说明溶液中的碳酸钾已完全反应.为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5)K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH,小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾.
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学:只有CaCO3 乙同学:CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了了实验:
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学:取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸. | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
| 乙同学:取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加(1)酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学:KOH、K2CO3 丁同学:KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3)丁同学猜想正确,理由是(4)固体中含有氢氧化钙,说明溶液中的碳酸钾已完全反应.为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5)K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH,小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾.